Question

9．实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO₄、H₂O、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃下列说法错误的是（　　）

• A． 该反应中氧化剂只有一种
• B． 该反应中还原产物只有一种
• C． 被氧化的元素一定是Fe元素
• D． 该反应中NO和Fe₂（SO₄）₃的物质的量之比为2：3

Answer 1

分析 根据氧化还原反应的基本规律，HNO₃为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO₄应为还原剂，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，该反应为4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O，以此来解答．

解答 解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO₃为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价升高的为Fe，被氧化，则FeSO₄应为还原剂，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，该反应为4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O，
A、由反应知，N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，故A正确；
B、由以上分析可知，FeSO₄应为还原剂，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，所以还原产物有2种，故B错误；
C、由以上分析可知，元素化合价升高的为Fe，被氧化，故C正确；
D、由反应知，反应中NO和Fe₂（SO₄）₃的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选：BD．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意硝酸的强氧化性及从化合价角度分析解答，题目难度不大．