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    两种硫酸溶液，一种硫酸的物质的量浓度为M1，密度为r1，另一种硫酸溶液的物质的量浓度为M2，密度为r2，它们等体积混合后，混合液的密度为r3，混合后硫酸的物质的量浓度为（　）

    A．(M1+M2)×r3/(r1+r2)

    B．(M1+M2)/(r1+r2)

    C．(M1+M2)×r3/1000×(r1+r2)

    D．1000(M1+M2)×r3/(r1+r2)

     

    答案：A
    解析：

    		混合后溶液的体积不等于混合前两溶液的体积和，而是要根据密度计算。

    =而n总=m1V+m2V

    ∴ C混

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
    信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2．
    （1）根据信息①，X一定不是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A氢      B．碳      C．氧       D．硫
    信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26．
    （2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？
    可能
    可能
    （填可能或不可能）．
    信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀．
    （3）白色沉淀物的化学式为
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀．
    （4）生成白色沉淀物的离子方程式为
    SiO32-+2H+=H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓）
    SiO32-+2H+=H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓）
    ．
    信息⑤：X与W同主族
    （5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应的生成物没有全部列出．已知原料A、M均属于金属氧化物，L是由两种沉淀组成的．F和Y反应能生成一种全部为非金属元素所组成的盐，C的焰色反应呈黄色，M有磁性，反应①中B和C的物质的量之比为3：4．
    回答下列问题：
    （1）反应②的主要用途是：
    冶炼金属或焊接钢轨
    冶炼金属或焊接钢轨
    （答一点即可，2分），Y的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （2）已知反应③中还有一种无色气体生成，写出反应③的离子方程式：
    3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
    3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
    ．
    （3）L中两种沉淀为
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    （用化学式表示），A的化学式为
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    （4）若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，请设计简单的实验，证明Z溶液中所含的金属阳离子：
    分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe3+，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe2+
    分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe3+，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省山大附中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （6分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：
    信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
    （1）根据信息①，X一定不是         （填序号）。
    A氢      B. 碳      C. 氧       D. 硫
    信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，所生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
    （2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？              （填可能或不可能）。
    信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
    （3）该白色沉淀物的化学式为             。
    信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
    （4）生成该白色沉淀物的离子方程式为                。
    信息⑤：X与W同主族
    （5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

     (1)T在周期表中的位置 __________，第六周期与R同主族元素的原子序数为    ，该元素为          元素（填“金属”或“非金属”）

    (2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q________T(填“强于”或“弱于”)。

    (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________________________________________。

    (4)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

    【解析】根据元素在周期表中的位置可知T属于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，所以T是Al，则Q是C，R是N，W是S。

    （1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序数是7＋8＋18＋18＋32＝83，该元素是铅，属于金属元素。

    （2）C是非金属，Al是金属，前者的非金属性强于后者。

    （3）单质硫的化合价是0价，浓硫酸中硫的化合价是＋6价，若二者反应的生成物只有2种，且一种是气体，因为生成物一定有水，则该气体只能是SO2。

    （4）N的氧化物中相对分子质量最下的是NO。在反应中NO和O2的物质的量之比是4︰1，根据得失电子守恒可知NO的失去1个电子，化合价由＋2价升高到＋3价，因此含氧酸盐是NaNO2。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江大庆铁人中学高一下学期第一次阶段检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

     (1)T在周期表中的位置 __________，第六周期与R同主族元素的原子序数为     ，该元素为           元素（填“金属”或“非金属”）

    (2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q________T(填“强于”或“弱于”)。

    (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________________________________________。

    (4)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

    【解析】根据元素在周期表中的位置可知T属于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，所以T是Al，则Q是C，R是N，W是S。

    （1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序数是7＋8＋18＋18＋32＝83，该元素是铅，属于金属元素。

    （2）C是非金属，Al是金属，前者的非金属性强于后者。

    （3）单质硫的化合价是0价，浓硫酸中硫的化合价是＋6价，若二者反应的生成物只有2种，且一种是气体，因为生成物一定有水，则该气体只能是SO2。

    （4）N的氧化物中相对分子质量最下的是NO。在反应中NO和O2的物质的量之比是4︰1，根据得失电子守恒可知NO的失去1个电子，化合价由＋2价升高到＋3价，因此含氧酸盐是NaNO2。

     

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