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    由黄铜矿炼铜的过程中发生了以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列叙述正确的是(    )

    A.该反应从氧化还原反应的电子转移角度看，与SO2+2H2S====3S↓+2H2O是同一种类型

    B.该反应中，氧元素氧化了硫元素

    C.该反应从氧化还原反应的电子转移角度看，与6NO2+8NH37N2+12H2O是一种类型

    D.该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂

    D

    解析：分析该反应的元素的化合价变化，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价不变。Cu2O在此反应中作氧化剂，Cu2S既作氧化剂，又作还原剂。综合比较，只有D选项正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是
    2CuFeS2+O2
     高温 
    .
     
    Cu2S+2FeS+SO2
    2CuFeS2+O2
     高温 
    .
     
    Cu2S+2FeS+SO2
    、
    FeS+3O2
     高温 
    .
     
    2FeO+2SO2
    FeS+3O2
     高温 
    .
     
    2FeO+2SO2
    ，反射炉内生成炉渣的主要成分是
    FeSiO3
    FeSiO3
    ；
    （2）冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是
    2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2
    2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2
    、
    2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+2SO2↑；
    2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+2SO2↑；
    ；
    （3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极
    c
    c
    （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为
    Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．
    Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐，4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下：
    （1）操作1的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）试剂a和试剂b的化学式分别是
    硫酸、过量的铁粉
    硫酸、过量的铁粉
    ．
    （3）简述检验某未知固体是否含有SO42-的实验过程
    取少量的固体配制成溶液，加入盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，否则没有
    取少量的固体配制成溶液，加入盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，否则没有
    ．
    （4）由CuSO4溶液制取纯净的CuSO4?5H2O应进行的操作是：加热浓缩、
    结晶、过滤、洗涤
    结晶、过滤、洗涤
    并干燥．
    （5）在4CuFeS2+2H2SO4+17O2    4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反应中，被氧化的元素是
    Fe和CuFeS2中的S
    Fe和CuFeS2中的S
    ．
    （6）某活动小组对CuSO4分解的除CuO外的气体3种可能性进行假设，并通过实验确定气体的物质的量．
    ①气体的3种可能性为：
    仅有SO2
    仅有SO2
    ；
    仅有SO3
    仅有SO3
    ；有SO2、SO3和O2．
    ②为确定SO2、SO3和O2的物质的量之比，请你选用所给的仪器进行实验，按气体从左至右的方向连接各装置．顺序为：A→
    D→C（→G）E或F→D→C（→G）→E
    D→C（→G）E或F→D→C（→G）→E
    →B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）可以冶炼得到粗铜，再经过电解精炼得到纯铜．
    （1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为：8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中的Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
    Cu、O
    Cu、O
    （填元素符号）．
    根据原电池原理，稀硫酸做电解质溶液，使用惰性电极，一极通入SO2，另一极通入O2，治理SO2污染，负极反应的离子方程式为
    SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+
    SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+

    （2）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，纯铜板应是图中电极
    d
    d
    （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ；若粗铜中还含有金、银、铁，它们在电解槽中的存在形式位置为
    Au、Ag以单质的形成沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入溶液中
    Au、Ag以单质的形成沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入溶液中
    ．
    （3）生物炼铜近几年来逐渐被重视，其原理是：在细菌的帮助下，氧气氧化硫化铜矿石为可溶解性硫酸铜，再进行简单的后续生产．生物炼铜与高温火炼铜相比，优点有
    污染小、能量消耗少、反应条件简单等
    污染小、能量消耗少、反应条件简单等
    （回答两点）硫酸铜可以配制波尔多液，杀灭果树上的某些细菌，其杀菌原理是
    Cu2+可以使蛋白质变性
    Cu2+可以使蛋白质变性
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省赣州市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；

    （2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98. 5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。

    （3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。

     

     

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