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    【题目】向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是

    A. 氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-

    B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

    C. 硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42-

    D. 氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

    【答案】D

    【解析】试题A．氯气与水反应生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32-，故A不选；B．SO32-与SO2反应生成HSO3-，不能共存，故B不选；C．硫化氢、H+、MnO4-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，且与氨气不反应，可大量共存，故D选。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动

    B. NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-

    C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

    D. H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别甲烷与乙烯的方法中，不正确的是( )

    A.分别点燃B.分别通入水中

    C.分别通入溴的四氯化碳溶液中D.分别通入酸性高锰酸钾溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲烷在不同条件下有两种热分解反应：①CH4(g)→C(s)＋2H2(g)；②2CH4(g)→C2H2(g)＋3H2(g)。现将两份标准状况下等体积的甲烷分别通入两个容积可变的密闭容器中，按①式和②式热解，待完全反应后，恢复至标准状况，则两容器中气体体积关系正确的是(　　)

    A. ①和②相等 B. ①小于② C. ①大于② D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.12 g铁粉加入25 mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

    A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－ 浓度基本不变

    B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色

    C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

    D. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：

    （1）写出A点到B点发生反应的离子方程式

    （2）C点加入盐酸溶液的体积为 。

    （3）原混合物中MgCl2的物质的量是 ，NaOH的质量是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）

    A. 碱性：KOH＞NaOH B. 元素的金属性：Mg＞Al

    C. 酸性：HNO3＞H2CO3 D. 相对原子质量：Ar＞K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池。

    （1）该原电池的负极是______（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式______；

    （2）正极产生的现象是______，其发生的反应的类型是______反应；（填“氧化”或“还原”）

    （3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少______克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知在101 kPa时，32.0 g N2H4（液态）在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________。

    （2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：

    正极的电极反应式是______________________________________；

    负极的电极反应式是______________________________________。

    （3）如图是一个电解过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应式是_______________________________。

    ②假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

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