【题目】请完成下列问题
(1)写出由甲苯制备三硝基甲苯的化学方程式:________。
(2)某有机物分子式是C3H2O2,它的水溶液显酸性且能使溴水褪色,该有机物的结构简式为________。
(3)分子结构中最多有________个原子共面。
(4)有下列几种反应类型:①消去②取代③氧化④加成⑤还原⑥水解,用丙醛制取1,2-丙二醇,正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是________。
A.⑤①④⑥B.④①④②C.⑤①④②D.⑤③⑥①
(5)化合物A分子式为C5H8,它是合成天然橡胶的单体,则由A合成的天然橡胶的顺式结构简式为________。
(6)聚碳酸酯的透光率良好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃,以及眼镜镜片、光盘、唱片等。合成聚碳酸酯是用绿色化学原料碳酸二甲酯()与________(写出该有机物的结构简式)缩合聚合而成。
【答案】 CH2=CH-COOH 20 D
【解析】(1)甲苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生取代反就生成三硝基甲苯,其反应的化学方程式为: ;(2)分子式为C3H4O2的有机物,其水溶液显酸性且能使溴水褪色,则为丙烯酸,其结构简式为CH2=CH-COOH;
(3) 由于碳碳叁键在同一直线上,碳碳双键和苯环是平面形结构,且单键是可以旋转的,所以根据结构简式可判断,分子中所有的碳原子都是共面的,而甲基上的氢原子有1个是可能共面的,所以共计是20个原子共面;(4) 用丙醛制取1,2一丙二醇,官能团发生变化,官能团数目变化,1,2一丙二醇有2个羟基,且处于相邻的碳原子上,所以应先制备丙烯,先加氢还原为丙醇,在浓硫酸加热条件下发生消去反应,得丙烯;再与溴加成,制得1,2一二溴丙烷,然后再在碱的水溶液条件下水解,得1,2一丙二醇,故合成路线依次发生的反应所属类型顺序为⑤①④⑥或⑤①④②或④①④②,答案选D;(5)化合物A分子式为C5H8,它是合成天然橡胶的单体,故为异戊二烯,则由A合成的天然橡胶的顺式结构简式为:;(6)根据聚碳酸酯的结构简式可知,合成聚碳酸酯是用绿色化学原料碳酸二甲酯()与缩合聚合而成。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在 . (填序号)
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)用单线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
(3)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe2+ , 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+ . 这个变色的过程中的Fe2+被(填“氧化”或“还原”).若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生.这说明维生素C具有: .
A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
回答下列有关问题:
(1)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_____________________________________。
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的氧化剂是______________,每生成l mol Na2FeO4转移_____________mol电子。
(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:
Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:___________________________________。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为______________________。
II.某化学小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:
(1)“碱浸”过程中发生反应的物质是_________________(填化学式)。
(2)“酸浸”时所加入的酸是 _________________ (填化学式)。
(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为_____________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列热化学方程式中的 △ H 能表示物质燃烧热的是 ( )
A. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-556kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
D. H2(g)+Cl2(g)=3HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收.
a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,检验溶液中还存在Fe2+的方法是________________________(注明试剂、现象).
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ________________________________
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是________.
a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
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