[题目]光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术.目前长距离光纤通信系统已投入使用.光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )A.碳B.石英C.锗D.硅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）

A.碳B.石英C.锗D.硅

【答案】B

【解析】

光纤通信的光学纤维的主要成分是二氧化硅。

光纤通信的光学纤维的主要成分是二氧化硅，石英的主要成分是二氧化硅。

故选：B。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________(用元素符号表示)，元素Z的离子结构示意图为__________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，则检验溶液中存在该离子的方法是____________________。

(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式： ____________________。

(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)。

(5)探寻物质的性质差异性是化学学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是__________(用元素符号表示)，理由是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

试样中一定不含Al3+

试样中可能存在Na+、Cl－

该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】80 ℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s

c(mol·L－1)

100

c(N2O4)

0.20

0.10

c(NO2)

0.00

0.12

0.22

反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

(1)该反应的化学方程式为______________________________________________。

(2)表中b＝______，c______d(填“＜”“＝”或“＞”)。

(3)20 s时，N2O4的浓度为______mol·L－1，0～20 s内N2O4的平均反应速率为________。

(4)该反应的平衡常数表达式K＝_____，在80 ℃时该反应的平衡常数K值为________。

(5)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时________。

A．N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大

C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大

E．所耗时间越少 F．容器内气体压强越大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________；X电极上发生的电极反应为_________________________________________；

(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。

(4)若该电池中两电极的总质量为100g，工作一段时间后，锌片质量减轻了13g，试计算，银电极质量增重_________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L1（以SO2计）。