【题目】下列溶液中,Cl-的浓度与200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相同的是 ( )
A.300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
B.200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液
C.100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
D.400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液
【答案】D
【解析】
试题分析:0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为:0.2mol/L×3=0.6mol/L。A、300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中,c(Cl-)=0.2mol/L×2=0.4mol/L,错误;B、200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液液中,c(Cl-)=0.5mol/L×1=0.5mol/L,错误;C、100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中,c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L,错误;D、400mL 0.3mol/L的CuCl2溶液中,c(Cl-)=0.3mol/L×2=0.6mol/L,与0.2mol/L的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等,选D。
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【题目】化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法错误的是( )
A. 以Na2O2作供氧剂时,发生了氧化还原反应
B. 在食品袋中放入CaCl26H2O,可防止食物受潮
C. 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料
D. 用NH4Cl浓溶液除铁锈,因为NH4Cl水解显酸性
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【题目】将20g某铁矿石(设只含铁的氧化物和杂质SiO2)溶于过量的稀盐酸,过滤后得5.6g不溶物和滤液;然后在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后将沉淀灼烧,得16g红棕色固体。
(1)红棕色固体的化学式是 ,其中的n(Fe)= mol。
(2)请计算(写出计算过程):
①该矿石中铁氧化物的化学式_____ _。
②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL,反应前后体积变化忽略不计,则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少?
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【题目】一段时间以来,各地巨能钙事件沸沸扬扬,原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( )
A. H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在非极性的共价键
B. 双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂
C. H2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性
D. H2O2作漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与SO2不同
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是
A. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C. Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D. 原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
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【题目】钠是活泼金属的代表,钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。
(1)钠跟水剧烈反应,生成 和氢气(H2),此实验说明钠的化学性质活泼;
(2)钠有两种氧化物,其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是:
;
(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质,除去此杂质的简单方法是 (填“萃取”或“加热”或“蒸馏”)。
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【题目】SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2 排放量的是( )
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用
A.①②⑤ B.①③⑤
C.①③④ D.③④⑤
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【题目】最近,美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途,包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水,铝生成氧化铝,同时生成氢气。合金中镓(Ga :ⅢA)是关键成分,可阻止铝形成致密的氧化膜。则下列关于铝、镓的说法正确的是
A. 铝的金属性比镓强 B. 铝的熔点比镓低
C. 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝 D. Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似,一定能与NaOH溶液反应
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【题目】在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
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