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    17．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用．已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（　　）
    A．硒化氢的稳定性比水的弱
    B．硒化氢的水溶液显弱酸性
    C．硒的氧化性比硫的强
    D．硒的最高价氧化物对应的水化物酸性比砷的强

    分析 硒为第四周期第ⅥA族元素，其性质与O、S元素相似但非金属性小于O元素、S元素；
    A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    B．H2Se与H2S性质类似，H2S的水溶液显弱酸性；
    C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

    解答 解：硒为第四周期第ⅥA族元素，其性质与O、S元素相似但非金属性小于O元素、S元素；
    A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Se＜O，则硒化氢的稳定性比水的弱，故A正确；
    B．H2Se与H2S性质类似，H2S的水溶液显弱酸性，则硒化氢的水溶液显弱酸性，故B正确；
    C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属S＞Se，则硒的氧化性比硫的弱，故C错误；
    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Se＞As，则硒的最高价氧化物对应的水化物酸性比砷的强，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素原子结构和性质递变规律是解本题关键，根据同一主族元素性质相似性和递变性分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．请在下列物质中，互为同分异构体的有②④；互为同系物的有④⑤；同为一种物质的有③⑥．（分别用物质的序号填空）

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    8．下列化学用语正确的是（　　）                           
    ①OH-的电子式          
    ②乙烯的结构简式：CH2=CH2
    ③甲烷的结构式       
    ④乙烯的结构式：C2H4．
    A．①④B．②④C．②③D．①②

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    5．用电子式表示NaCl的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究．
    Ⅰ．制备TiCl4
    实验室利用反应TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：

    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形干燥管．
    （2）实验开始前的操作包括：①组装仪器，②检验装置气密性，③加装药品，④通N2一段时间，⑤最后点燃酒精灯．实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏 （或分馏）．
    （3）装置E能否不能（填“能”或“不能”）换成装置A，理由是装置A不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行
    （4）TiCl4是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素取少量合金样品于试管中，滴加过量NaOH溶液，振荡，静置后取上层清液，再逐滴滴入稀盐酸至过量，若有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解，则证明样品中有Si
    Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：
    在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
    （5）写出生成TiO2•xH2O的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
    （6）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL．
      TiCl4 Mg MgCl2 Ti
     熔点/℃-25.0 648.8 714 1667
     
    沸点/℃    		 136.4 1090 1412 3287
    ①配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是：抑制NH4Fe（SO4）2水解．
    ②该滴定操作所用到的指示剂是KSCN溶液．
    ③则TiO2质量分数为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某反应的反应物X浓度在20s内由1.0mol•L-1变成了0.2mol•L-1，则以X浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（　　）
    A．0.04mol•L-1B．0.04mol•L-1•s-1C．0.08mol•L-1D．0.08mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有机物溶液在适量的浓度时，不能用于杀菌消毒的是（　　）
    A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．福尔马林D．乙酸乙酯溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表ⅤA族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．
    （1）氮族元素的外围电子排布式的通式为ns2np3；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）PH3分子的VSEPR模型为四面体形，键角NH3＞H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为sp．
    （4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
    ①NF3的沸点为-129℃，而NH3的沸点为-33℃，其原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力．
    ②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是F的电负性大于N元素，NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子．
    （5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则磷原子的配位数为4；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）=207pm（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A+、B2+、C-、D2-  四种离子核外电子排布相同，则这四种离子半径大小顺序是（　　）
    A．C-＞D2-＞A+＞B2+B．B2+＞A+＞C-＞D2-C．B2+＞A+＞D2-＞C-D．D2-＞C-＞A+＞B2+

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