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    下列关于氯的说法错误的是（　　）
    A、氯水、液氯中均含有Cl2分子，故两者均为黄绿色
    B、
     
    35
    17
    Cl    、
     
    37
    17
    Cl    为相同的核素，它们互为同位素
    C、Cl2可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2有漂白性
    D、氯水中分子由多到少的顺序是：H2O＞Cl2＞HClO
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：A．氯气为黄绿色气体，氯水中含有氯气分子；
    B.
     
    35
    17
    Cl    、
     
    37
    17
    Cl    为同位素，中子数不同；
    C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
    D．氯气溶于水，部分与水反应生成HClO．
    解答： 解：A．氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子，氯气为黄绿色气体，故A正确；
    B.
     
    35
    17
    Cl    、
     
    37
    17
    Cl    为同位素，中子数不同，为不同的核素，故B错误；
    C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；
    D．氯气溶于水，部分与水反应生成HClO，氯水中主要的分子为水，顺序正确，故D正确，
    故选BC．
    点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物以及同位素等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，主要相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（　　）
    A、CH3CH2Br
    HBr溶液
    △
    B、CH3CH2Br
    Br2
    CH2BrCH2Br
    C、CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH2=CH2
    HBr
    CH2BrCH3
    Br2
    CH2BrCH2Br
    D、CH2=CH2
    Br2
    CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1mol?L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    C、c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）
    D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同．Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
    C、由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
    D、化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
    （1）图中A仪器的名称为：
     
    ，D装置在实验中的作用是
     
    ．
    （2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为
     
    ，C中发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是
     
    ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是
     
    ，C中发生反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
     
    ．
    （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物．某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）．

    请回答：
    （1）气体W的化学式是
     
    ．
    （2）溶液A中主要存在的微粒除了Na+、SO42-、Cl-之外还有
     
    ．
    （3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是
     
    ．
    （4）试剂Y是
     
    （填化学式）．
    （5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物是重要的化工原料，其合成过程如下：

    （1）化合物II的分子式为
     
    ，Ⅳ中含氧官能团的名称是
     
    ，反应①的反应类型是
     
    反应．
    （2）化合物I～IV具有的性质正确的是
     
    ．
    A．1mol化合物II最多能与2molH2发生加成反应
    B．1mol化合物II燃烧最多消耗8.5molO2
    C．1mol化合物IV能与2mol金属钠、1molNaHCO3反应产生气体
    D．化合物I和IV在一定条件下都能与乙酸发生酯化反应
    （3）芳香化合物V是II的一种无甲基同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，则V的结构简式为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）一定条件下，化合物Ⅳ能形成缩聚高分子，该有机高分子的结构简式为
     
    ．
    （5）有机物VI（）与发生反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关硫化物的几个问题．
    （1）H2S在空气中可以燃烧．
    已知：①2H2S（g）+O2（g）  2S（s）+2H2O（g）△H=-442.38kJ/mol
    ②S（s）+O2（g）  SO2（g）△H=-297.04kJ/mol
    H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下．
    ①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32-，其电离方程式是
     
    ．
    ②SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-．海水的pH会
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”）．
    ③为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3-参与反应，其反应的离子方程式是
     
    ．
    ④在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是
     
    ．
    （3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：
     
    ．

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