Question

（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H₂+CuO═Cu+H₂O所属的区域是    ．
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为    反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：    ．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：    ，其中水为    剂．

（2）已知反应：①SO₃+H₂O═H₂SO₄
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂
④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的有    （填序号，下同）；H₂O被氧化的是    ，H₂O被还原的是    ，属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是    ．
（3）反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
Mn元素的化合价由    价变为    价，被    ；    元素的原子失去电子，被    ；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是    g．
（4）根据反应①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是   
A．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂       B．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺
C．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺       D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

Answer 1

【答案】分析：（1）①H₂+CuO═Cu+H₂O中氢和铜元素的化合价变化，所以是氧化还原反应，且又是置换反应；
②有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，分解反应中部分是氧化还原反应，III表示非氧化还原反应，且有水生成的反应可以是酸碱中和反应；IV中为氧化还原反应，有元素的化合价变化，据此写出相应的反应方程式；
（2）有元素化合价变化的是氧化还原反应，水中氧元素失电子的反应中水被氧化，水中氢元素得电子的反应中水被还原，水中各元素的化合价不变的反应中H₂O既不被氧化，又不被还原；
（3）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂在反应中被还原，根据参加反应的盐酸和参加氧化还原反应的盐酸之间的关系式来分析；
（4）同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
解答：解：（1）①H₂+CuO═Cu+H₂O中铜和氢元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：
，故答案为：；
②II为分解反应，III是非氧化还原反应，反应中没有元素化合价的变化，如酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，
故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；氧化；
（2）①SO₃+H₂O═H₂SO₄中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应；
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素的化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂中氟气作氧化剂，水作还原剂；
④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中钠是还原剂，水是氧化剂；
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中过氧化钠是氧化剂又是还原剂，水水既不是氧化剂又不是还原剂；
⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应；
故答案为：①⑥；③；④；②⑤；
（3）2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，锰元素由+7价得电子变为+2价，在反应中被还原，氯化氢中氯元素失电子，所以氯化氢作还原剂，被氧化，该反应中如果有2mol高锰酸钾参加氧化还原反应，则有10mol盐酸被氧化，参加反应的盐酸的物质的量是16mol，即参加反应的=的盐酸参加氧化还原反应，所以若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g，
故答案为：+7；+2；还原；Cl；氧化；45.625；
（4）①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂中氧化性Fe³⁺＞I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中氧化性Cl₂＞Fe³⁺，所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”．