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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
    B．甲烷与氯气在光照条件下的反应属于置换反应
    C．工业上可以通过乙烯与氯气发生加成反应制取氯乙烷
    D．除去乙烷中的乙烯得到纯净的乙烷，可依次通过KMnO4（H+）溶液、NaOH溶液和H2SO4（浓）

    分析 A．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应；
    B．甲烷和氯气发生取代反应；
    C．工业用乙烯和氯化氢制备氯乙烷；
    D．乙烯被氧化生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应，干燥后得到乙烷．

    解答 解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A错误；
    B．甲烷和氯气反应生成氯代烃和HCl，为取代反应，因没有单质生成，不是置换反应，故B错误；
    C．工业用乙烯和氯化氢制备氯乙烷，氯气与乙烯生成1，2-二氯乙烷，故C错误；
    D．乙烯被氧化生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应，干燥后得到乙烷，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认：

    （1）请用1、2…等标号，写出整套装置的连接顺序：1786543652；
    （2）装置C的作用是除去并检验SO2，E中盛放的试剂是无水硫酸铜，作用是验证生成的水；
    （3）B 装置中反应的离子方程式Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图1是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．
    （1）下列叙述中正确的是（填序号）BCD．
    A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越小．
    B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已．
    C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少．
    D．当硝酸密度大于1.3g•cm-3时，还原产物主要为NO、NO2
    （2）当硝酸溶液的密度为1.36g•cm-3时，Fe与过量硝酸反应的化学方程式是4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O．
    （3）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36g•cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO（不考虑N2O4）．设计一个合理而简单的实验方案（如图2，仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）．

    第1步：反应并收集生成的气体：
    ①实验中气体发生装置应选择B（填装置序号），理由是N2排除装置中的空气，以防NO被氧化．
    ②装置的连接顺序是（填各装置接口的序号）：[3]→[6][7]→[8][9]→[5]．
    ③检查装置气密性后，开始反应．待E中充满红棕色气体，停止实验．
    第2步：验证E中有NO．
    ④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管．
    确认生成的气体中有NO的现象是余气体积等于试管容积的三分之一．
    （4）某工厂生产硝酸的流程简要表示如图3：

    ①氧化炉中反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
    ②工业上通常用质量分数为15%的Na2CO3水溶液（密度1.16g•mL-1）作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为1.64 mol•L-1（保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知某溶液中可能含有NH4+、SO32-、SO42-、NO3-及其它某些未知离子，某学生取适量试液放入试管中，然后进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中一定含有SO42-
    B．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO32-
    C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，试纸无变化，说明溶液中一定无NH4+
    D．加入锌片后无变化，再加入适量的稀硫酸，锌片溶解并有气泡产生，该溶液中一定含有NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：①NH4Cl溶液，②NH4HSO4溶液，③CH3COONH4溶液，④氨水，其c（NH4+）从大到小的顺序为（　　）
    A．②①③④B．①②③④C．④②①③D．①②④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知在一定条件下可实现下列转变（如图1）：

    逆推法是常用的有机合成线路设计方法．所谓逆推法就是从产物逆推出原料，设计出合理的合成线路．在逆推过程中，需要逆向寻找能顺利合成目标分子的中间有机物，直至选出合适的起始原料．图2是采用逆推法设计乙酰水杨酸的合成线路：
    请写出适当的中间有机物A、B、C、D、E的结构简式：
    A，B，C，DCH3COOH，ECH3CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物名称中，错误的是（　　）
    A．1，2-二溴乙烷B．2，3-二甲基丁烷
    C．2-丁烯D．2-甲基-3-乙基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）．
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283kJ
    B．
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）；△H=-509kJ/mol
    D．Na2O2（s）与CO2（g）反应放出226kJ热量时，电子转移数为2NA

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