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    10．黄曲霉素、亚硝胺及3，4-苯并芘是世界公认的三大强烈致癌物质，3，4-苯并芘是一种稠环芳烃，其结构简式如图所示，则一氯3，4-苯并芘有（　　）
    A．8种B．10种C．12种D．20种

    分析 有机物结构中含有多少种氢原子，则一氯代物就有多少种结构，判断等效氢时要关注结构的对称性．

    解答 解：有机物结构中含有多少种氢原子，则一氯代物就有多少种结构，从结构中可知结构不对称，每种氢原子所处的环境都各不相同，故有12种氢，即为，一氯代物就有12种结构，故选C．

    点评 本题考查了有机物中等效氢种类的判断，利用换元法，有多少种等效氢就有多少种一氯代物，试题难度不大，要求学会根据结构的对称性判断等效氢．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在周期表中的位置．试回答下列问题：

    （1）请画出元素⑤的原子结构示意图．
    （2）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl -+HClO．
    （3）元素 ⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，该元素的原子序数为26，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4；用该化合物将单质⑨从水溶液中提取出来的操作叫萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．标准状况下，11.85克金属镁放入足量的盐酸溶液中，生成11.2L氢气．则金属镁中所含的杂质是（　　）
    A．AlB．NaC．ZnD．Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
    Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
    Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；
    Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；
    Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．
    （1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2．
    （2）Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是用pH计（或酸度计，或pH传感器）测定；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是Na2SO3．
    （3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入一定体积的过量的c1mol•L-1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复如上步骤2次，记录数据．（实验中必须使用的试剂有：c1mol•L-1的标准碘溶液、c2mol•L-1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    （4）含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水，实验结果见右图．
    ①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是Na2S2O5和FeSO4•7H2O与Cr2O72-反应时均消耗H+，使溶液的pH变大．
    ②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10-5 mol•L-1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72-全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为pH＞5.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2016年3•15晚会曝光：“北口义齿”用废钢料制造假牙，经过反复回收再利用的这种“碎钢”，有害元素浓度越来越高，危害人体!而纯钛、钴铬、诺必灵等都是正规的义齿金属原料．钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙．
    （1）TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取．
    ①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ/mol，你认为这一氯化反应是否可自发进行？理论根据是什么？反应不能自发进行，因为此反应中△H＞0，△S＜0，△G=△H-T•△S＞0，故此反应不能自发进行．
    ②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行．
    （2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如图1：

    表是有关物质的性质：
    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376.8与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    请回答下列问题：
    ①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是先排尽系统（装置）中的空气．
    ②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流．
    ③B中TiO2发生反应的化学方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
    ④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
    ⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，则混合稀溶液中Ba（ OH）2和NaOH的物质的量之比为1：1； 从a点到b点依次发生的第一个反应的离子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列不含有配位键的是（　　）
    A．NH4ClB．Na2CO3C．CuSO4•5H2OD．[Co（NH3）6]Cl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．尿素水解可生成（NH4）2CO3，从常温下，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡数K1=4×10-7，K2=4×10-11，则反应NH4++CO32-+H2O?NH3•H2O+HCO3-的平衡常数K=1.25×10-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语或模型表达正确的是（　　）
    A．乙醇的球棍模型为：B．次氯酸的结构式为：H一C1一O
    C．淀粉的结构简式为：[C6H12O6]nD．乙烯的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时．植物粉的作用是作还原剂．
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
    ③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；
    操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5-7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试列式计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．Ksp （MnCO3）=c（Mn2+）•c（CO32-），当Mn2+沉淀完全时，c（CO32-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10-5=1.8×10-6mol•L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol•L-1，Mg2+的浓度0.01mol/L远小于14.4 mol•L-1，若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，说明Mg2+的存在不会影响MnCO3的纯度．

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