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    硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<SCN-<I-，下列说法不正确的是

    [     ]

    A．Cl2可以与KSCN溶液反应
    B．(SCN)2可以与KI溶液反应
    C．KSCN可以与FeCl3溶液反应
    D．(SCN)2可以与KBr溶液反应
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫氰(SCN)2 为拟卤素，其性质与卤素单质性质相似，其阴离子也与卤素阴离子相似，现将氯化铁与硫氰化钾混合生成血红色的溶液一分为三，并分别做如下操作：

    （1）加入KI溶液，血红色褪去；

    （2）加入少量酸性的高锰酸钾溶液，血红色褪去；

    （3）加入氰化钾固体，溶液的血红色褪去；若先在足量的盐酸溶液中加入氟化钾固体，再与上述血红色溶液混合，溶液的血红色不消失。

    问题：思考产生上述现象的原因是什么？如何对(1)设计实验证明你的观点？

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省洛阳市高三上学期期末质量检测化学试卷（A卷）（解析版） 题型：填空题

    将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应

    ①Fe3++SCN- Fe(SCN)2+  K1=200  ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+   K2

    红色                                深红色

    （1）已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均为0.001 mol/L，测得混合溶液中c(Fe3+)约为8.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]约为1.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]约为5×10-6 mol/L，则反应②的平衡常数K2为           。

    （2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是            。仔细观察，滴加NH4SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是            。

    （3）向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式                           ，继续滴加H2O2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N2，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸白色沉淀生成。写出H2O2与SCN-反应的离子方程式                                     。

    （4）为测定某溶液中c(Cl-)，取待测液V1 mL，向其中加入V2  mL浓度为c2 mol/L的AgNO3溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示剂，用NH4SCN标准溶液（浓度为c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液体积为V3 mL。（已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10）。请回答：

    ①在用NH4SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将          。（填“偏高”，“偏低”或不变）。

    ②最终测得c(Cl-)=        mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安微省池州市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。

    （1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

    该溶液中一定含有的离子是                ；

    写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式                                           。

    （2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：

    H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+

    ①该反应中，被氧化的元素为        ，每生成lmol CO2转移的电子数为         NA；

    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+        SCN-（填＜、=或＞）；

    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确                                                                       。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+。、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。

    (1)甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

    该溶液中一定含有的离子是________________________；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_____________________________________________。

    （2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加，发现溶液变红色；继续加，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：

    ①该反应中，被氧化的元素为___________，每生成1molCO2转移的电子数为________NA；

    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+_____________SCN—（填＜、=或＞）；

    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：将SCN—氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_____________________________________________________________________。

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