Question

5．在一密闭的2L容器中装有2mol N₂和6mol H₂，在一定条件下开始反应，2min末测得容器中有1.5mol H₂．请计算：
（1）2min末NH₃的浓度；
（2）2min内H₂的平均反应速率．

Answer 1

分析 反应的化学方程式为N₂+3H₂?2NH₃，2min末测得容器中有1.5mol H₂，可知消耗的氢气的物质的量为6mol-1.5mol=4.5mol，结合反应的化学方程式计算该题．

解答 解：2min末测得容器中有1.5mol H₂，可知消耗的氢气的物质的量为6mol-1.5mol=4.5mol，则
                   N₂+3H₂?2NH₃，
起始（mol）2       6        0
转化（mol）1.5    4.5      3
2min（mol）0.5    1.5      3
（1）2min末NH₃的浓度为$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，
答：2min末NH₃的浓度为1.5mol/L；
（2）2min内H₂的平均反应速率为$\frac{\frac{4.5mol}{2L}}{2min}$=1.125mol/（L•min），
答：2min内H₂的平均反应速率1.125mol/（L•min）．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，涉及考查化学反应速率，题目难度不大，注意体会三段式计算法的运用．