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    【题目】下列物质有离子构成的是

    A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 铁 D. 水

    【答案】B

    【解析】A. 二氧化碳由分子构成，故A错误；B. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B正确；C. 铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故C错误；D. 水由水分子构成，故D错误，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

    A. Cu2+、Na+、NO3-、OH- B. H+、K+、CO32-、Cl-

    C. Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D. Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
    （1）请写出上述元素d的价电子排布式；
    （2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式；
    （3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；
    （4）请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；
    （5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式 ， 它是由键形成的（根据原子轨道的重叠程度填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)

    A. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

    C. 电负性：Na＞Mg＞Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种结构简式为 的烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确的是（ ）
    A.X的分子式为C5H4
    B.X中碳原子的化学环境有2种
    C.1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应
    D.X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性
    B.内环呈白色，外环呈红色或浅红
    C.内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO 等粒子
    D.久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯在有机合成中有广泛的应用．以苯乙烯为原料制备有机物M和N的合成路线如图所示（部分条件和试剂略去）．
    请回答：
    （1）B的化学名称 ． D中含氧官能团的结构简式为 ．
    （2）顺式﹣E的结构简式为 ． →F的反应类型为 ．
    （3）N→H的化学方程式为 ．
    （4）写出G的含有相同官能团的所有芳香族化合物的结构简式： ．
    （5）参照上述合成路线，以CH3CHO为原料（无机试剂任选），设计制备HOCH2CH2COOH的合成路线： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是

    A. H2→HCl B. FeCl3→FeCl2

    C. CO→CO2 D. SO2→SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
    （1）真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJmol﹣1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol﹣1
    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q kJmol﹣1 ． 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= ， T1℃时，该反应的平衡常数K= ．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
    a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2 c．适当升高反应体系的温度
    d．加入合适的催化剂 e．适当缩小容器的体积
    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
    b．反应体系的压强不再发生改变
    c．混合气体的密度保持不变
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=mol/L．NO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）铝电池性能优越，Al﹣Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示
    请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=（不考虑溶液体积的变化）．

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