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    20．如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：
    （1）铜片上：有气体生成，锌片上：不断溶解；
    （2）此时原电池的电极反应式是：正极：2H++2e-═H2↑负极：Zn-2e-═Zn2+；
    （3）若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有2.408×1023个电子转移．在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率要快（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”）

    分析 铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．

    解答 解：铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，锌片逐渐溶解；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，若有0.2摩尔电子转移，依据电极反应计算得到生成氢气物质的量为0.1mol，生成氢气在标准状况的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
    （1）铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，
    故答案为：有气泡生成；锌片逐渐溶解；
    （2）铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，锌片逐渐溶解；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，
    故答案为：2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；
    （3）若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，有0.2摩尔电子转移，原电池加快反应速率；
    故答案为：2.408×1023；要快．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子、反应类型、电极反应式的书写即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铝电池性能优越，Al-AgO电池可作为水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法错误的是（　　）
    A．OH-向Al电极移动
    B．正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．Al电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    D．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有五个系列的同族元素的物质，101.3kPa时测定的沸点（℃）如表所示：
    ①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
    ②F2-187.0Cl2-33.6（b）5.7I2184.0
    ③（c）19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.5
    ④H2O100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
    ⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
    对应表中内容，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4
    B．系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸
    C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞（d）＞H2Te
    D．上表内的物质（c）和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（　　）
    A．8与11B．9与9C．2和19D．6与8

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．用“＞”或“＜”填空：
    ①能量：4P＜5S        
    ②离子半径：F-＞Na+
    ③酸性：HClO＜HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）H2A为二元弱酸，若溶液M由5mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．
    （2）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向M混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10 mol•L-1．
    （3）已知Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol/L，如果要生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液PH，使之大于10；向0.20L的0.002mol/L MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，已知电离常数K（NH3．H2O）=2×10-5，试通过计算判断有（填“有”或“无”） Mg（OH）2沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

    （1）在这10种元素中，非金属性最强的是③（填序号）；
    （2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为H-O-Cl，元素②与⑨形成的
    18e-化合物的电子式；
    （3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有离子键和化学键；
    （4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：HCl＞H2O＞H2Se（用化学式表示）
    （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （6）元素④和③形成的化合物属于离子化合物，用电子式表示其形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
    （1）用电子式表示H2O的形成过程．
    （2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-   ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是①③（填序号）．
    （3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是B．
    A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为H2+2OH?-2e?=2H2O，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为200NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程．对于反应：H2+I2=2HI，已知断开1molH-H键、1molI-I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH-I键需要放出的能量是299kJ．
    （1）1molH2和1molI2充分反应，反应物断键吸收的总能量是587kJ，生成物成键放出的总能量为598kJ，该反应属于放热反应（填“放热反应”或“吸热反应”）．
    （2）如图两个图象中，能够正确反映该反应能量变化的图象是B（填“A”或“B”）．

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