练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列叙述正确的是
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
    D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
    C

    试题分析：A、由于反应不一定是放热反应还是吸热反应，因此生成物总能量不一定低于反应物总能量。只有放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量，A不正确；B、反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，B不正确；C、反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定，即与反应物和生成物总能量的相对大小决定，C正确；D、反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关。因此同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对化学反应的认识错误的是  (　　)。
    A．会引起化学键的变化
    B．会产生新的物质
    C．必然引起物质状态的变化
    D．必然伴随着能量的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：

    下列叙述正确的是（　　）。
    A．该反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ
    B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小
    D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量
    C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是(     )
    A．反应热就是反应放出的热量
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化
    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和点燃条件下反应，△H相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示                          、                         ，E的大小对该反应的反应热       （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点              （填“升高”还是“降低”），△H           (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是                                                                       。
    （2）图中△H＝             KJ·mol-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
    H+(aq)+ OH－(aq) → H2O (l) +57.3kJ
    向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应Q1、Q2、Q3的关系正确的是
    A．Q1 < Q2 < Q3B．Q1 > Q3 > Q2C．Q2 > Q1 > Q3D．Q1 < Q3 < Q2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　   　g。 
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　          　　。 
    名称
    		托盘天平
    (带砝码)
    		小烧杯
    		坩埚钳
    		玻璃棒
    		药匙
    		量筒
    仪器






    序号
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 　　                          　　         　　     　　            。
    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
    温度
    实验次数　
    		起始温度t1/℃
    		终止温度t2/℃
    		温度差
    平均值
    (t2-t1)/℃
    H2SO4
    		NaOH
    		平均值
    1
    		26.2
    		26.0
    		26.1
    		29.6
    		 
    2
    		27.0
    		27.4
    		27.2
    		31.2
    		 
    3
    		25.9
    		25.9
    		25.9
    		29.8
    		 
    4
    		26.4
    		26.2
    		26.3
    		30.4
    		 
     
    ①上表中的温度差平均值为　          ℃
    ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=　　　         （取小数点后一位）。 
    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。 
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列问题。

    （1）仪器A的名称____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
    （2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是______________        。
    （3）若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
    (4)将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。由下图可知，氢氧化钠的浓度为                 ；

    假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热ΔH =         （取小数点后一位）。 （提示：Q=cmΔt）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案