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【题目】某小组报用含稀硫酸的KMnO4,溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究"条件对化学反应速率的影响",并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化),限选试剂和仪器:0.2mol L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

项目

V(0.2mol L-1H2C2O4溶液)/mL

V(蒸馏水)/mL

V(0.010mol·L-1KMnO4溶液)/mL

M(MnSO4固体)/g

T/℃

2.0

0

4.0

0

50

2.0

0

4.0

0

25

1.0

a

4.0

0

25

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列问题

1完成上述反应原理的化学反应方程式____________________________________

2)上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响;若上述实验②③是探究浓度的对化学反应速率的影响,则a______;乙是实验需要测量的物理量,则表格中应填写_______;上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响

3)已知草酸为二元弱酸,其电离方程式为___________________________

【答案】5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO410CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O 温度 1.0 溶液褪色时间/s 催化剂 H2C2O4 HC2O4+ H , HC2O4 HC2O42

【解析】

1)酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化,混合溶液发生氧化还原反应,KMnO4被还原为MnSO4H2C2O2被氧化为CO2,根据得失电子数守恒和原子守恒写出反应方程式;

2)当探究某一种因素对反应速率的影响时,必须保持其他影响因素一致;要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响,则加入的H2C2O4溶液的体积不同,但反应体积溶液的总体积需相同,故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6mL;要准确描述反应速率的快慢,必须准确测得溶液褪色时间的长短;④中加了MnSO4固体,锰离子对该反应起催化作用;

3)草酸是二元弱酸,应分步电离。

1)酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化,H2SO4KMnO4H2C2O2发生反应,KMnO4被还原为MnSO4,化合价降低5价,H2C2O2被氧化为CO2,每个C原子的化合价升高1价,1H2C2O2升高2价,则高锰酸钾与草酸计量数之比为25,根据原子守恒配平可得:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

2)当探究某一种因素对反应速率的影响时,必须保持其他影响因素一致,通过比较实验①②的反应条件可知,实验①②可探究温度对反应速率的影响;实验②③中的H2C2O4溶液的加入体积不同,故要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响,但反应体积溶液的总体积需相同,故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0mL,则a的值为1.0;要准确描述反应速率的快慢,必须准确测得溶液褪色时间的长短,故乙要测量的物理量是溶液褪色的时间(t溶液褪色时间·s1);其他条件相同,④中加了MnSO4固体,锰离子对该反应起催化作用,则②④探究的是催化剂对反应速率的影响;

3)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,分步电离,电离方程式为:H2C2O4 HC2O4+ H , HC2O4 HC2O42

练习册系列答案
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【题目】青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体,其结构如图1,请回答下列问题:

(1)基态O原子的价电子排布图为___

(2)组成青蒿素的三种元素中电负性最大的是__(填元素符号,下同),第一电离能最大的是__

(3)基态N原子的未成对电子数为___

(4)双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物,其抗疟疾疗效优于青蒿素,双氢青蒿素的合成一般是在相转移催化剂聚乙二醇的作用下,用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素。两种硼氢化物的合成原理如下:

2LiH+B2H6=2LiBH44NaH+BF3=NaBH4+3NaF

BH4-的空间构型为__B2H6分子的结构如图2B2H6B的杂化方式为__

聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]随着n值的增大,水溶性降低,原因是___

(5)NaH的晶胞与NaCl相同,NaH晶体中阳离子的配位数是__;设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切,阴、阳离子的半径比约为__(已知≈1.414,结果保留三位有效数字)

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【题目】碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图:

已知:

I2(s)I-(aq)I3-(aq)

②水合肼(N2H4H2O)具有强还原性,可分别将碘的各种酸根和I2还原为I-,本身被氧化为无毒物质。

NaI易溶于水,也易溶于酒精,在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

请回答:

1)步骤Ⅰ,I2NaHCO3溶液发生歧化反应,生成物中含IO-IO3-离子。

I2NaHCO3溶液反应适宜温度为4070℃,则采用的加热方式为___

②实验过程中,加少量NaI固体能使反应速率加快,其原因是___

2)步骤Ⅱ,水合肼与IO反应的离子方程式为___

3)步骤Ⅲ,多步操作为:

①将步骤Ⅱ得到的pH6.57的溶液调整pH值至910,在100℃下保温8h,得到溶液A

②将溶液ApH值调整至34,在7080℃下保温4h,得溶液B

③将溶液BpH调整至6.57,得溶液C

④在溶液C中加入活性炭,混合均匀后煮沸,静置1024h后,过滤除杂得粗NaI溶液。上述①②③操作中,调整pH值时依次加入的试剂为___

A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高纯水

4)步骤Ⅳ,采用改进的方案为用减压蒸发代替常压蒸发

减压蒸发需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外,还有___

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.烧杯 D.抽气泵

②采用减压蒸发的优点为___

5)将制备的NaI2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序___

加热乙醇 纯品(选填序号)。

①高纯水洗涤 ②减压蒸发结晶 NaI2H2O粗品溶解 ④趁热过滤 ⑤真空干燥 ⑥抽滤

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【题目】下图中,A为一种中学化学中常见的单质,BCDE是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

(1)以上6个反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。

(2)B中阴、阳离子数目比为________

(3)写出AC反应的化学方程式__________________________________

(4)写出BC反应的离子方程式:________________________________

(5)写出CE反应的离子方程式:________________________________

(6)加热5.00 g DE的固体混合物,使E完全分解,固体混合物的质量减少了0.62 g,则原混合物中D的质量分数为_________

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【题目】生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2NaOH固体、水制取84消毒液。请回答下列问题:

(1)实验室制取Cl2的化学方程式为________,收集Cl2应使用_____法,要得到干燥的Cl2可选用_____作干燥剂,标准状况下,4.48LCl2的物质的量为______mol

(2)制取84消毒液需要4.0mol·L-1NaOH溶液100mL,配制时称量NaOH固体的质量为_____g,配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______

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【题目】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随时间变化 的曲线如右图所示,下列说法正确的是

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B.a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等

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【题目】有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体,分子结构中含有3个六元环。合成路线如图:

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请回答:

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4)符合下列条件E的酸化产物的同分异构体有__种。

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5)结合题中给信息,设计以C2H4为原料反应制备1,3-丁二烯的合成路线___(其他试剂任选)。

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【题目】下列离子组加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是(  )

离子组

加入试剂

离子方程式

A

Na

Ba(OH2溶液

2NaBa22OH=BaSO42NaOH

B

HCl

足量石灰乳

2H2OH=2H2O

C

K

NaHSO4溶液

H=H2OCO2

D

Ag

少量盐酸

AgHCl=AgCl↓HNO3

A.AB.BC.CD.D

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