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    【题目】10 mL一定物质的量浓度的盐酸被一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示如下图，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是

    A

    B

    C

    D

    c(HCl)

    0.12

    0.04

    0.12

    0.09

    c(NaOH)

    0.04

    0.12

    0.06

    0.03

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】：D

    【解析】

    设HCl的浓度为x，NaOH的浓度为y，由图可知，NaOH加入20mL时pH=2，可知酸过量，则（0.01×x-0.02×y）/0.03=0.01；

    NaOH加入30mL时pH=7，则0.01×x=0.03×y。

    设HCl的浓度为x，NaOH的浓度为y，由图可知，NaOH加入20mL时pH=2，可知酸过量，则（0.01×x-0.02×y）/0.03=0.01；NaOH加入30mL时pH=7，则0.01×x=0.03×y，解得x=0.09mol·L－1，y=0.03mol·L－1，

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

    CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓

    已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是

    A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

    B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

    C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

    D. 常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C ； ③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 （ ）

    A. A> B > C > D B. A > C > D > B

    C. C > A > D > B D. C > B > D > A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。

    下列说法不正确的是( )

    A. A结构简式为CH3COOCH2CH3

    B. E的分子式为C2H6O

    C. A在NaOH溶液中发生取代反应

    D. C滴入NaHCO3溶液中有气泡生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用下面图象表示的是（ ）

    反应

    纵坐标

    甲

    乙

    A

    SO2与O2在同温、同体积容器中反应

    SO2的转化率

    2 mol SO2和

    1 mol O2

    2 mol SO2和

    2 mol O2

    B

    一定质量的氮气和氢气，在同一固定容积的容器中反应

    氨气的浓度

    400 ℃

    500 ℃

    C

    2 mol SO2与1 mol O2在同温、体积可变的恒压容器中反应

    SO2的转化率

    1×106 Pa

    1×105 Pa

    D

    体积比为1:3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应

    氨气的浓度

    活性高的催化剂

    活性一般的催化剂

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是

    选项

    操作或现象

    实验目的

    A

    将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

    验证铁的吸氧腐蚀

    B

    向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色

    证明Br—还原性强于Cl—

    C

    将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中

    配制FeCl2溶液

    D

    将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

    除去氯气中的HCl气体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是

    A. Z一定是活泼的金属

    B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

    C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸

    D. 1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

    （1）化学计量数a的值为____________________；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。

    （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。

    A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆

    C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定

    E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1

    （3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。

    A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W

    C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

    （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________________kJ。

    （5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    150

    200

    250

    300

    350

    平衡常数K

    9.94

    5.2

    1

    0．5

    0．21

    试回答下列问题：

    若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为__________________℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO—和Cl—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。回答下列问题：

    (1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。

    ①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________。

    ②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是____________________________。

    ③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______。

    (2)已知碱性条件下，ClO—有强氧化性，而ClO3—氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。

    (3)为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：

    步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

    步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

    步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)

    步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)

    ①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。

    ②样品中KClO3的质量分数为________。(KClO3相对分子质量：122.5)

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