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    10．常温下在10mL0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液PH变化的部分情况如图所示．根据图示回答下列问题：
    ①在同一溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3不能（填“能”或“不能”大量共存）．
    ②当PH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3．（填化学式）．

    分析 常温下在10mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液20mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，
    ①根据图2可知，pH=8时只有碳酸氢根离子，pH大于8时存在碳酸根离子和碳酸氢根离子离子，pH小于8时存在碳酸和碳酸氢根离子，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能共存；
    ②pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠及碳酸，存在的离子主要为：H2CO3、HCO3-．

    解答 解：常温下在10mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液20mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，
    ①由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，
    故答案为：不能；
    ②由图象可知，pH=7时，c（OH-）=c（H+），溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，
    故答案为：HCO3-、H2CO3．

    点评 本题考查了离子共存及其应用，题目难度中等，明确图象中曲线变化的含义为解答关键，注意掌握离子反应发生条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    2．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（　　）
    A．
    锌锰碱性电池    		B．
    硅太阳能电池    		C．
    氢燃料电池    		D．
    铅蓄电池

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    1．写出下列反应的离子方程式．
    BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    NaOH溶液与硝酸的反应：OH-+H+═H2O
    Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    氢氧化钠溶液与硫酸铜的反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    氯化钠溶液与硝酸银的反应：Ag++Cl-=AgCl↓
    氯化钾溶液与硝酸银溶液的反应：Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列装置或操作正确，且能达到目的是（　　）
    A．
    依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
    B．
    测定盐酸浓度
    C．
    依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响
    D．
    中和热的测定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．过氧化钙为白色晶体，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
    Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O．

    （1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为氯化铵和氢氧化钙．
    （2）仪器B的作用是防倒吸．
    （3）写出生成CaO2•8H2O的化学方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
    （4）制取CaO2•8H2O一般在低温下进行，原因是低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率．
    Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如图：（硬质玻璃管中为无水CaO2）

    【提出假设】
    假设1：只发生反应：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
    假设2：只发生反应：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；
    假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化．
    【实验探究】
    （5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”．
    （6）试剂B为碱石灰，其作用是吸收未反应的SO2，防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO2反应．
    【实验数据处理】
    实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．
    （7）如果假设3成立，则V的取值范围是0＜V＜$\frac{7m}{30}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用如图所示装置处理含 NO${\;}_{3}^{-}$的酸性工业废水，某电极反应式为 2NO${\;}_{3}^{-}$+12H++10e-═N2↑+6H2O，请回答下列问题．
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    （2）电解时 H+从质子交换膜侧向侧移动右（ 填“左”或“右”）．
    （3）电解过程中，左侧电解液pH减小（ 填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）电解池一侧生5.6gN2，另一侧溶液质量减少18g．
    （ 5 ）若上述直流电源采用乙醇燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，通入氧气的电极为正极（ 填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．

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    2．①下列二组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO     B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
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    19．2mol O3和3mol O2的质量比为1：1；分子数之比为2：3；含有氧原子的数目之比为1：1；在相同条件下气体的体积比为2：3．

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    A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH

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