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    在一定浓度的FeBr2溶液中通入Cl2，当c(Br－)＝c(Cl－)时，通入的Cl2，体积为3.36 L(标准状况)，求原溶液中FeBr2的物质的量，并根据计算结果，写出该反应的离子方程式．

    答案：
    解析：

    　　n(Cl2)==0.15 mol，若原溶液中FeBr2物质的量为x，依得失电子总数相等可得：

    　　x＋2x-0.15 mol×2=0.15 mol×2　　得x=0.2 mol

    　　n(FeBr2)：n(Cl2)=0.2 mol：0.15 mol=4∶3

    　　反应的化学方程式为：4FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2FeBr3＋Br2

    　　离子方程式为：4Fe2＋＋3Cl2＋2Br－=4Fe3＋＋Br2＋6Cl－


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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？
    溶液由蓝色变为紫色，最后变为粉红色
    溶液由蓝色变为紫色，最后变为粉红色
    ，其原因为
    存在平衡CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，加水使平衡向正反应方向移动
    存在平衡CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，加水使平衡向正反应方向移动
    ．（请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明）．写出对应平衡的平衡常数表达式K=
    c[Co(H2O)62+]c4(Cl-)
    c(CoCl2-)
    c[Co(H2O)62+]c4(Cl-)
    c(CoCl2-)
    ．
    （2）某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＜”、“＞”或“=”），此时，平衡常数K
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），达到平衡后溶液中I-的平衡浓度c（I-）随温度T的变化如图所示．下列有关说法正确的是
    （　　）
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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：038

    在一定浓度的FeBr2溶液中通入Cl2，当c(Br－)＝c(Cl－)时，通入的Cl，体积为3.36 L(标准状况)，求原溶液中FeBr2的物质的量，并根据计算结果，写出该反应的离子方程式．

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