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    3．下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（　　）
    A．乙醇B．盐酸C．NaOHD．HNO3

    分析 警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．

    解答 解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；
    B．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故B错误；
    C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；
    D．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的c（OH-）和水电离出的c（OH-）之比为（　　）
    A．1：1B．108：1C．5×109：1D．1010：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气体（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：
    （1）写出有关反应的方程式，是离子反应的写离子方程式：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O；H++HCO3-=H2O+CO2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （2）2.24L气体的成分为：O2和CO2；
    （3）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：
    第一种情况：n（Na2O2）=0.16mol和n（NaHCO3）=0.02mol；
    第二种情况：n（Na2O2）=0.02mol和n（NaHCO3）=0.09mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有A、B、C三种元素．已知：①4g A元素的单质与水作用，标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含42个电子．据此填写下列空白：
    （1）写出元素符号：ACa，BCl，CN．
    （2）C的气态氢化物在催化剂作用下与氧气反应的化学方程式4NH3+5O2=$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）用电子式表示B的气态氢化物的形成过程．
    （4）写出B的气态氢化物与C的气态氢化物反应生成物中所含化学键种类（填离子键，极性共价键或非极性共价键）离子键和极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在．查阅资料得知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂．实验室简单模拟从海水（此处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：

    （1）写出实验操作的名称，操作①萃取、分液、操作②蒸馏；
    （2）在富集过程中，有反应 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是B
    A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
    B．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
    D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因可能是没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）；
    （4）下列说法正确的是D．
    A．操作①中，可以用酒精代替CCl4
    B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加
    C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底
    D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．醋酸是中学常用的一种弱酸．
    （1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：
    ①开始时导电率为0说明：醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离．
    ②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
    n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；
    完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b；
    ③若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时c（CH3COO-）约为1.3×10-3mol/L；b点时醋酸的电离平衡常数值约为1.69×10-5．
    （2）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
    CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
    写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：CH3COOH（aq）+OH-（aq）=H2O（l）+CH3COO-（aq）△H=-56.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
    B．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    C．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    D．碳酸钙固体上滴加醋酸溶液：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．水处理剂在生活、生产中有重要的作用：
    （1）漂白粉可用于地震、洪水等自然灾害后水源的杀菌消毒，写出工业上生产漂白粉的化学方程式2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
    （2）用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害．建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2．在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3可制得ClO2气体，其反应的离子方程式为：SO32-+2ClO3-+2H+═SO42-+2ClO2+H20；
    （3）ClO2和Cl2一样，在消毒时氯元素最终都变为Cl-．现对某水样进行消毒，消耗ClO2 100g，若要达到相同的消毒效果，则需消耗标准状况下Cl282.96L（计算结果保留整数）；
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种比O3和Cl2的氧化能力更强的强氧化剂，与含氯型水处理剂相比，K2FeO4不会引起二次污染，而且其分解产物Fe（OH）3还有絮凝作用．Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物，写出反应的化学方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸．苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w（C）=35.82%、w（H）=4.48%；②1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，与足量的Na反应放出33.6L H2（标准状况下）；③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子则处于五种不同的化学环境．回答下列问题：
    （1）苹果酸的分子式为C4H6O5，分子中有2个羧基．
    （2）写出苹果酸的结构简式．
    （3）苹果酸的同分异构体中，符合上述条件②的有（写出其中任一种的结构简式）：（或）．

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