向密闭容器中充入物质A和B,发生反应aA(g)+bB(g) cC(g).反应过程中,物质A的含量(A%)和C的含量(C%)随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B.该反应在T2温度时达到过化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高二上9月月考化学卷(解析版) 题型:填空题
t℃时,将3molA和lmolB气体通入体积为2L的密闭容器中(保持容积不变),发生如下反应:3 A(g)+B(g) xC(g) △H<0;在2min时达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写列空白:
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成B的平均反应速率为__________。
(2)x=___________,平街常数K=___________。
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氯气 (假设氮气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母)____ ________。若通入气体A后,化学平衡将___________。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
(4)若向原平衡混合物的作器中再充入amolC,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=__________mol。
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的下种物质的物质的分n (A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为___________。
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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属,其目的是 。
(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 。
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀:
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是_________(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有__________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为__________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液·变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________ ;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热.随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________;生成沉淀的原因是__________(用平衡移动原理解释)。
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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上学期10月阶段测化学卷(解析版) 题型:选择题
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水 ,溶液中 减小
B.将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃,溶液中增大
C.向硝酸中加入氨水至中性,溶液中<1
D.向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中不变
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科目:高中化学 来源:2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4.N2O4与NO2转换的热化学方程式为:N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol
(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是 。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2) b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡时,则混合气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”),判断理由____________________。
(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数(例如:p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 (用p总、各气体物质的量分数x表示)。影响Kp的因素为___________;
(3)上述反应中,正反应速率v正=k正·p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆·P2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa),已知该条件下k正=4.8×l04s-1,当N2O4分解10%时,v正=__________kPa·s-1;
(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4,维持总压强p0恒定,在温度为T时,平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变,向密闭容器中充人等量N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,则N2O4的平衡分解率的表达式为 。
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科目:高中化学 来源:2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
800℃在2L密闭容器内,充入0.020molNO与0.010mol的O2,发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO) (mol) | 0.020 | 0.010 | 0.009 | 0.008 | 0.008 | 0.008 |
A.a线表示NO2的变化趋势,则0~2s内v(NO2)=0.006mol/(L·s)
B.800℃时,该反应的平衡常数K=1125L/mol
C.能使该反应的反应速率增大,且平衡向正方向移动的措施是及时分离出NO2
D.已知:K300℃>K350℃,则该反应时吸热反应
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科目:高中化学 来源:2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是
A.常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
B.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
C.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
D.50ml浓度为18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题
为除去括号内的杂质,下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在空气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤
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科目:高中化学 来源:2017届河北邯郸市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA
B.常温常压下,7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8NA
C.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2NA
D.500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NA
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