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    7．100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（　　）
    A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
    B．烧瓶内气体的颜色不再加深
    C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
    D．烧瓶内气体的压强不再变化

    分析 达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、物质的量、百分含量不变，对于反应前后气体的化学计量数之和不相等的反应来说，达到平衡时压强也不变，据此进行判断．

    解答 解：A、N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故A错误；
    B、烧瓶内气体的颜色不再加深，说明二氧化氮的浓度不变，达平衡状态，故B正确；
    C、烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故C正确；
    D、烧瓶内气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，完成本题的关键是熟练掌握化学平衡状态的实质以及判断的依据．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为；
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （3）②、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （4）⑨与④两种元素的最高价氧化物的水化物碱性较强的是KOH（填化学式）；
    （5）①的单质与②最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O；当消耗4.8g①的单质时，转移电子数为1.6NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．KClO3═K++Cl5-+3O2-B．HNO3═H++NO3-
    C．Na2CO3═Na2++CO32-D．CaCl2═Ca2++Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
    B．加入反应物可使反应速率增大
    C．在研究反应速率变化的实验中．同时改变两个变量一定能更快得出有关规律
    D．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑．加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若该平衡处于强酸性环境中，则溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同   b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的颜色不变
    （3）写出第②步中反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    方法2：电解法
    该法用Fe做阳极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （4）用Fe做电极的原因为Fe-2e-=Fe2+，Fe2+做还原剂．
    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应式解释）2H++2e-=H2↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）现有34g某气体，它的摩尔质量为17g•mol-1．则：
    ①该气体的物质的量为2mol．
    ②该气体所含分子数为2NA．
    ③该气体在标准状况下的体积为44.8L．
    ④该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液，物质的量浓度1mol•L-1．
    （2）将100mL 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液加水稀释到1000mL，稀释后c（Na+）=0.1mol•L-1．
    （3）36g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO2中的氧原子数目相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分子式为C8H18的烃，其中主链上有6个碳原子的同分异构体有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各对物质中，互为同位素的是（　　）
    ①${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}H$  ②H2O、D2O  ③${\;}_{17}^{35}Cl$、${\;}_{17}^{37}Cl$  ④金刚石、石墨  ⑤O2、O3⑥H2、H+．
    A．①②③B．①③C．③④⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．合理用药，服务健康．下列对于常用药物知识的叙述正确的是（　　）
    A．阿司匹林具有解热镇痛、抗炎、抗风湿效用，可长期服用没有副作用
    B．青霉素能有效治疗细菌引发的感染，而对病毒引起的疾病无治疗效果
    C．治疗胃酸过多的药物中通常含有氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等成分
    D．对于标记“OTC”的药物，必需凭医师的处方才能购买

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