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依据阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是
[     ]
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之反比
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)2mol O2和3mol O2的质量之比
2:3
2:3
,分子数之比
2:3
2:3
,同温同压的密度之比
1:1
1:1
,含氧原子数之比
2:3
2:3
,同温同压的体积之比
2:3
2:3

(2)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2,则A的化学式为
O3F2
O3F2
,推断的依据为
阿伏加德罗定律和质量守恒定律
阿伏加德罗定律和质量守恒定律

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科目:高中化学 来源: 题型:

同温同压下,1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气,已知氮气和氢气都由简单分子构成,推断他们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是①阿伏加德罗定律 ②质量守恒定律③原子或分子数只能为整数 ④化合价规则(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C,并知C的化学式只有两种可能:分别为XY或X2Y.请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式,简述实验过程,分析说明结论.实验过程:
方法一 实验过程(测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可)分别取同温、同压、等体积(V1)的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中,在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后,测定容器的体积(V2)结论及分析;
方法二 实验过程:分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中,并测定容器的压强(p1),在一定条件下反应完全并恢复到原温度后,再测定容器的压强(p2)结论及分析
方法一 实验过程(测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可)分别取同温、同压、等体积(V1)的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中,在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后,测定容器的体积(V2)结论及分析;
方法二 实验过程:分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中,并测定容器的压强(p1),在一定条件下反应完全并恢复到原温度后,再测定容器的压强(p2)结论及分析

结论及分析:
(1)若实验结果是
①V2=V1 X2+Y2═2XY,反应前后分子数之比是1:1,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论;
②p2=p1 X2+Y2═2XY,反应前后分子数之比是1:1,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论;
①V2=V1 X2+Y2═2XY,反应前后分子数之比是1:1,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论;
②p2=p1 X2+Y2═2XY,反应前后分子数之比是1:1,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论;
,则生成物C的化学式为XY.判断的依据是
相同温度、相同压强下,气体的分子数之比等于其计量数之比;
相同温度相同体积下,气体的分子数之比等于其计量数之比;
相同温度、相同压强下,气体的分子数之比等于其计量数之比;
相同温度相同体积下,气体的分子数之比等于其计量数之比;

(2)若实验结果是
①V2=
3
4
V1 2X2+Y2═2X2Y,反应前后分子数之比是4:3,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论;
②p2=
3
4
p1 2X2+Y2═2X2Y,反应前后分子数之比是4:3,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
①V2=
3
4
V1 2X2+Y2═2X2Y,反应前后分子数之比是4:3,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论;
②p2=
3
4
p1 2X2+Y2═2X2Y,反应前后分子数之比是4:3,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
,则生成物C的化学式为X2Y.判断的依据是
相同温度、相同压强下,气体的分子数之比等于其计量数之比;
相同温度相同体积下,气体的分子数之比等于其计量数之比;
相同温度、相同压强下,气体的分子数之比等于其计量数之比;
相同温度相同体积下,气体的分子数之比等于其计量数之比;

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科目:高中化学 来源:辽宁省模拟题 题型:单选题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

[     ]

A.1 mol/L的氯化钠溶液中钠离子的个数为NA
B.依据阿伏加德罗定律,同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
C.在标准状况下,1L辛烷完全燃烧,所生成气态产物的分子数为8/22.4NA
D.常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA

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