实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS.SiO2等)制备聚铁和绿矾.过程如下:(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中.溶液会褪色的是 ,A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水(2)过程①中.FeS和O2.H2SO4反应的离子方程式为: ,(3)过程③中.需加入的物质是 ,(4)实验室为测量所得到的聚铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；

A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：；

（3）过程③中，需加入的物质是；

（4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2．800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3．495g。若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为。（假设杂质中不含铁元素和硫元素）。

（5）下图是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2SO4的质量比为___________________。

练习册系列答案

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请你解释其中的原因_________________________________

Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

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（3）配制500 mL 4．0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量。

b．称量氢氧化钠固体。

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________________。

②上述步骤的正确操作顺序是________________________。

③上述实验需要的仪器有____________________________。

④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? _______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是___________。

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B．溶解所用烧杯未洗涤

C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验

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