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    PH＝4的H2SO4溶液与PH＝4的NH4NO3溶液，由水电离出的H+浓度的比值是

    [　　]

    A．

    1

    B．

    106

    C．

    10－6

    D．

    10－5

    答案：C
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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高二年级3月月考化学试卷 题型：选择题

    某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　)

    A．1∶10      B．10∶1     C．9∶1      D．99∶21

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由__________________。
    （2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。
    （3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。
    （4）曲线B对应温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝8。请分析其原因：__________________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示
    (1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由_________________________________________________。
    (2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
    (3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是________。
    (4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数

    1×10－14

    α

    1×10－12

    试回答以下问题：

    (1)若25＜t1＜t2，则α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是___________。

    (2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

    (3)t2 ℃下，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________。

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    科目：高中化学 来源：0131 期中题 题型：填空题

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），请说明理由_____________________
    （2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________
    （3）95℃时，0．1mol/L的NaOH溶液的PH为____________
    （4）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________

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