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PH=4的H2SO4溶液与PH=4的NH4NO3溶液由水电离出的H+浓度的比值是

[  ]

A.

1

B.

106

C.

10-6

D.

10-5

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013届安徽省高二年级3月月考化学试卷 题型:选择题

某温度下,水的离子积常数KW=10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(  )

A.1∶10      B.10∶1     C.9∶1      D.99∶21

 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”),请说明理由__________________。
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。
(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。
(4)曲线B对应温度下,pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=8。请分析其原因:__________________。

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”),请说明理由_________________________________________________。
(2)25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(3)95 ℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,pH1与pH2之间应满足的关系是________。
(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析其原因___________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是不同温度下水的离子积数据:

温度/℃

25

t1

t2

水的离子积常数

1×10-14

α

1×10-12

试回答以下问题:

(1)若25<t1t2,则α________(填“<”“>”或“=”)1×10-14,作出此判断的理由是___________。

(2)25 ℃下,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)=________,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

(3)t2 ℃下,pH=7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”),将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1V2=________,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________。

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科目:高中化学 来源:0131 期中题 题型:填空题

已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”),请说明理由_____________________
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________
(3)95℃时,0.1mol/L的NaOH溶液的PH为____________
(4)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后,溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________

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