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    下列除杂质的操作中不正确的是 (    )
    A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤
    B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液
    C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
    D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液
    B
    铝与氢氧化钠溶液反应但铁不反应，A可以；HCl与CO2均与NaOH溶液反应，B错误应该选用饱和NaHCO3溶液；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，C可以；I2在CCl4中的溶解度大可以萃取除去，D可以；答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学仪器中，能加热的是
    A．试管B．容量瓶C．滴定管D．分液漏斗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．做焰色反应实验时，火焰的颜色呈黄色，说明有钠元素存在
    B．欲除去Cl2中混有的HCl，最好是通过饱和石灰水
    C．欲除去CO中混有的CO2，可让混合气体通过Na2O2固体
    D．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能用水浴加热的实验是
    A．苯的硝化反应B．银镜反应实验C．乙酸乙酯水解D．由乙醇制乙烯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示的实验，能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是(   )     
    A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
    B．烧杯中稀释浓H2SO4后，未经冷却即转移至容量瓶并洗涤烧杯和玻璃棒后立即定容
    C．溶解浓H2SO4的烧杯没有洗涤
    D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列实验装置或操作正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：
    （1）下列实验操作，错误的是____________________（填写序号）。
    a. 用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
    b. 称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
    c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
    d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化
    e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
    （2）实验室需要450mL 0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液。请回答下
    列问题:
    ①在右图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有                           。

    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。
    a．使用容量瓶前检验是否漏水
    b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。
    d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
    ③配制450 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤如下：
    a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。
    b.称量氢氧化钠固体。
    c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容
    量瓶。
    d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
    e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
    f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与
    刻度线相切。
    上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。
    ④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为    mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用      mL量筒最好。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100毫升某一元弱酸（Ka＝10－3～10－7）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是：
    A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L：
    B．该弱酸的电离常数(Ka)是10－5
    C．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
    D．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

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