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    8．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）
    ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
    ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
    ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质．
    A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④

    分析 ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物；
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
    ③根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液；
    ④由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物；
    ⑤根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质．

    解答 解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，两者都不能的为不成盐氧化物，故①正确；
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电子转移的是氧化还原反应，无电子转移的是非氧化还原反应，故②正确；
    ③分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质粒度大于1nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故③错误；
    ④由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，故单质和化合物的区别是纯净物中元素的种类，故④正确；
    ⑤根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，故⑤错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分类，为基础性习题，把握物质的组成、氧化物的判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意概念的理解及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
    ①需要用硫酸来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）0.2mol•L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的化学平衡有（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
    （3）0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较（NH4）2Fe（SO4）2（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
    （4）写出氯化铁溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式是?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑
    （5）硝酸铁溶液蒸干后再灼烧得到的产物是Fe2O3，理由是硝酸铁水解生成Fe（OH）3和HNO3，反应方程式为Fe（NO3）3+3H2O?Fe（OH）3+3HNO3，HNO3具有挥发性，加热促进HNO3挥发，从而促进氯化铁水解，蒸干时得到固体Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3得到Fe2O3
    （6）AlCl36H2O晶体与SOSl2混合加热可得到无水AlCl3，SOCl2的作用是SOCl2与水反应既可减少水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
    （7）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，欲除去酸性硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁杂质，可先加入下列试剂中的C后
    A．酸性高锰酸钾溶液B．新制氯水C．30%过氧化氢溶液D．稀硫酸E．浓硫酸
    再加入足量的CuO、Cu（OH）2，CuCO3（填化学式，至少填三种）中的某一种物质，过滤即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-
    B．在酸性KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
    C．常温下由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20 mol2•L-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
    D．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图表示一个电解池，如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用硫酸铜溶液，则X电极是纯铜，Y的电极反应式是：Cu-2e-=Cu2+．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．反应2A（g）+B（g）?3C（g），起始时按5：2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%．（已知A、B的相对分子质量分别为a、b）求：
    （1）A的转化率为56%；B的转化率为70%
    （2）平衡时混合气体的平均相对分子质量为$\frac{5a+2b}{7}$
    （3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯气是一种重要的工业原料．
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    ①在该实验中，甲部分的装置是c（填字母）．

    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是NaClO（化学式）．
    ④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在图2中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂．
    请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（　　）
    A．HCl、H2SO4、SB．金刚石、Na3PO4、Mg
    C．HF、SiC、ArD．H2O、SiO2、K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分离或提纯有机物的方法正确的是（　　）
    选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法
    A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液，洗气
    B溴苯溴NaOH溶液，分液
    C乙酸乙醇金属钠，蒸馏
    D乙醇水生石灰，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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