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16.相同条件下,有CO和CO2 两种气体,回答下列问题:
(1)同质量的CO和CO2的体积比为11:7,分子个数比为11:7,密度比为7:11.
(2)两种气体体积相同,则CO和CO2的质量比为7:11,物质的量比为1:1.

分析 (1)根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量之比,相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比;由根据N=nNA可知,分子数目之比等于其物质的量之比;相同条件下,气体密度之比等于其摩尔质量之比;
(2)相同条件下,气体体积相同,则气体物质的量相同,根据m=nM计算质量之比.

解答 解:(1)根据n=$\frac{m}{M}$可知,同质量的CO和CO2的物质的量之比为44g/mol:28g/mol=11:7,由V=nVm可知,相同条件下,二者体积之比为11:7;由根据N=nNA可知,二者分子数目之比为11:7;相同条件下,气体密度之比等于其摩尔质量之比,故二者密度之比为28g/mol:44g/mol=7:11,
故答案为:11:7;11:7;7:11;
(2)相同条件下,气体体积相同,则CO和CO2的物质的量之比为1:1,CO和CO2的质量比为28g/mol:44g/mol=7:11,
故答案为:7:11;1:1.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活应用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图,下列说法正确的是(  )
A.锌片为正极,且锌片逐渐溶解B.铜片为负极,且铜片上有气泡
C.溶液中的H+移向铜极D.该装置能将电能转变为化学能

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列表述正确的是(  )
A.CO2的比例模型:
B.氢化铵(NH4H)电子式:
C.(CH33COH的名称:2,2-二甲基乙醇
D.乙酸乙酯的水解CH3COOCH2CH3+H218O $?_{△}^{酸}$CH3CO18OH+CH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.将100mL溶液中含硫酸0.01mol、硝酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体标准状况下体积约为(  )
A.0.448LB.0.336LC.0.224LD.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.如图装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色,回答下列问题:
(1)电源的X极是正极;
(2)若左侧烧杯中也为惰性电极,溶液发生的电极反应为阳极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,阴极电极反应式为2Cu2++4e-=2Cu;总反应式为2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑;
(3)若将右侧溶液倒入另一空烧杯中,充分搅拌,溶液呈无色.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一.某研究小组进行如下实验:

实验一、焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5.装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)装置I滴加浓硫酸的玻璃仪器名称:分液漏斗;发生反应的玻璃仪器名称是圆底烧瓶;其中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑.
(2)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置如图2(夹持仪器已略去)为d(填序号).
实验二、焦亚硫酸钠的性质
已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(3)NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于次氯酸,请写出两者混合时的离子方程式:HSO3-+HClO=SO42-+Cl-+2 H+
(4)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成.
实验三、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,滴定终点的现象是:当滴入最后一滴标准液时,溶液显蓝色,且半分钟不退色;消耗标准I2溶液100.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.64g/L.
②上述实验中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果偏低(填“偏高”“偏低”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各项正确的是(  )
电极反应式出现环境
AO2+2H2O+4e-═4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B4OH--4e-═O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C2H2O+2e-═H2↑+2OH-用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应
DH2-2e-═2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.能用一种试剂鉴别乙醛、乙酸、甲酸、苯、四氯化碳的是(  )
A.银氨溶液B.新制Cu(OH)2C.FeCl3D.溴水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.课堂上,老师让同学们做如下实验:
①分别取2mol/L KOH溶液和mol/L H2SO4 溶液各50mL,且分别测量两溶液温度,均为25℃;
②将两溶液倒入同一个烧杯中,轻轻搅拌混匀后,插入温度计水银球.发现温度计水银柱上升了许多.
(1)据此现象,你有何结论硫酸与烧碱的反应是放热反应.
(2)该反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,离子方程式是H++OH-=H2O.
(3)你从该离子方程式你又得出什么结论酸碱中和反应是放热反应.

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