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    对实验甲～丁的实验现象预测正确的是（　　）
    A、装置（甲）用于I2与NH4Cl混合物的分离
    B、装置（乙）可用于制取及观察Fe（OH）2
    C、装置（丙）中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    D、装置（丁）可用于排空气法收集CO2气体
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．碘单质易升华，NH4Cl受热易分解；
    B．氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁；
    C．氨气不溶于四氯化碳；
    D．二氧化碳的密度比空气大．
    解答： 解：A．碘单质易升华，受冷发生凝华，NH4Cl受热易分解，遇冷又生成氯化铵，故A错误；
    B．氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，应隔绝空气，故B正确；
    C．氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，可防止发生倒吸，故C正确；
    D．二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
    第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．
    第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
    第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性．
    在此过程中溶液沉淀量的变化如图所示，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
    根据以上实验现象回答下列问题：
    （1）该待测液中一定含有
     
    离子，一定没有
     
    离子，可能有
     
    离子．
    （2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是
     
    ．
    （3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为
     
    ，该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列溶液等体积混合后的pH一定大于7的是（　　）
    A、0.1 mol?L--1的盐酸和0.1 mol?L-1的氢氧化钠溶液
    B、pH=4的盐酸和pH=10的氢氧化钡溶液
    C、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
    D、pH=4的盐酸和pH=10的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积相同浓度均为0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是（　　）
    A、m＞nB、m=n
    C、m＜nD、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，要通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．
    根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是（　　）
    A、具有吸附性
    B、溶解度与Cu S、Pb S、Cd S相同
    C、溶解度大于CuS、PbS、CdS
    D、溶解度小于Cu S、Pb S、Cd S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A、15种B、14种
    C、13种D、12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（　　）
    A、Fe3+、Cl-、NO3-
    B、Na+、HCO3-、SO42-
    C、Ag+、NH4+、NO3-
    D、Na+、SO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol?L-1
    B、饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    C、饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D、pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁明矾[xFeSO4?yAl2（SO4）3?zH2O]是一种重要化工原料．其组成可通过下列实验测定．
    ①称取1.8520g 样品，准确配成100mL溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g．
    ③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    （1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol?L-1，则应保持溶液中c（Ba2+）≥
     
    mol?L-1．
    （2）③中发生反应的离子方程式为
     
    ，滴定终点的现象是
     
    ．
    （3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）．

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