【题目】从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是( )
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 其他条件不变,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反应,后者退色时间短 | 当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 |
B | 其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊 | 当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快 |
C | 一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,相同温度下发生如下反应:H2(g)+I2(g) | 当其他条件不变时,纯气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快 |
D | 将少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生变化 | 催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．其他条件不变,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反应,后者退色时间短。从而得出结论：当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快。结论正确。
B．其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊。从而得出结论：当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快。结论正确。
C．一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,相同温度下发生如下反应:H2(g)+I2(g)
2HI(g),获得等量HI(g)时前者需要的时间少。从而得出结论：当其他条件不变时,纯气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快。结论正确。
D．将少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生变化。从而得出结论：催化剂虽然可以加快化学反应速率,但不一定参与化学反应，而不是一定不参与反应。结论错误。
故答案为D。
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【题目】甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为______。
（2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。
（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。
根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。
II. 甲醇的合成
（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
① 补全上图：图中A处应填入______。
② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol
H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。
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【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始
的变化关系。则下列结论正确的是（ ）
A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1
B.由图2可知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a=2
C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
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【题目】下列有关叙述正确的是（ ）
A.如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎泡沫的作用是固定小烧杯
B.若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.50mo1·L-1硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C.加入NaOH溶液的正确操作是一次迅速加入
D.若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液与50mL 0.25 mol/L硫酸溶液反应测得中和热，NaOH溶液稍过量是没必要的。
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【题目】工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。
（氧化处理法）沥青混凝土可作为反应：2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g)的催化剂。
图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。
（1）在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是___。
（2）已知c点时容器中O2浓度为0.04mol·L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=___(用含x的代数式表示)。
（3）下列关于图甲的说法正确的是__。
A.CO转化反应的平衡常数K(a)＜K(c)
B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
（还原处理法）某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气(含0.025molNO、0.5molO2和足量碳烟)以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据，结果如图乙所示。
（4）375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.052molCO2，则Y的化学式为___。
（5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是___。
（6）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：
①在阳极区发生的反应包括___和H++HCO3－ =CO2↑+H2O
②简述CO32－在阴极区再生的原理：___。
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【题目】已知A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的 ΔH________0(填“<”“ >”“ ＝”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B， 反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，再次达平衡时A的转化率 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
(3)下列选项可作为判断该反应达到平衡的依据是______：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。
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【题目】苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：
+3H2
+2H2O
某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：
下列说法正确的是（ ）
A.仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验
B.用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好
C.点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2
D.三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏
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【题目】设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.
由
与
组成的混合物中所含的质子总数为
B.
和
所含的氢原子数均为
C.
溶液在沸水中生成的胶体粒子数为
D.
乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为
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【题目】图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。下列说法正确的是
A.a为电源正极
B.Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅱ
C.若不使用离子交换膜，KMnO4的产率可能会降低
D.若阴极产生0.2 mol气体，理论上可得到0.2 mol KMnO4
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