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    【题目】下列实验仪器不适用于物质分离的是（ 　）

    A. 分液漏斗 B. 蒸馏烧瓶 C. 漏斗 D. 容量瓶

    【答案】D

    【解析】A、分液漏斗可用于萃取或分液，A不符合题意；B、蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，B不符合题意；C、漏斗可用于过滤，C不符合题意；D、容量瓶用来准确配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质的分离，D符合题意；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=﹣571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=﹣483.6kJ/mol
    CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=﹣890kJ/mol
    常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知：H2C2O4属于二元弱酸．（ ）
    A.Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
    B.Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）
    C.Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）
    D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是（ 　）

    A. SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物

    B. 干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物

    C. 稀豆浆、雾、淀粉溶液、氯化铁溶液均为胶体，也为混合物

    D. 粗盐、酸雨、盐酸、胆矾(CuSO4·5H2O)均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

    Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

    ① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O (未配平)

    ② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O (未配平)

    （1）下列关于反应①的说法中错误的是_________（选填编号）。

    a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

    c．还原性的强弱关系是： Mn2+<Cu2S d．每生成2.24 L(标况) SO2，转移0.6mol电子

    （2）配平并标出反应②中电子转移的方向和数目：_____

    MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O

    （3）若将H2O2加入KMnO4有反应：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是_________mol。

    II．已知在碱性条件下：MnO4－＋e－—→MnO42－ (绿色)

    （4） 将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，并且有气泡生成，写出反应的离子方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。

    （1）实验中使用肥皂液的作用是___________________。

    （2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸,微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生

    ②

    向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有出现红色

    根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。

    （3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。

    ①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；

    ②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。

    ③如果取固体样品m1克，反应后得到红棕色固体m2克，则m1与m2之比最少应大于______时，才能确定固体样品中一定存在Fe3O4。

    （4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则X=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由2﹣溴丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇时，需要经历的反应依次是（ ）
    A.加成→消去→取代
    B.消去→加成→取代
    C.取代→消去→加成
    D.取代→加成→消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3﹣CH═CH2+HBr﹣﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（主要产物），1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化．
    （1）A的化学式： ， A的结构简式 ．
    （2）上述反应中，①是反应，⑦是反应．（填反应类型）
    （3）写出C，D，E，H物质的结构简式：C ， D ， E ， H ．
    （4）写出⑥反应的化学方程式 ． 写出⑦反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱性氧化物的是

    A. CO2 B. CO C. FeO D. KO2

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