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某条件下,锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是(  )

A.NO2                   B.N2O?               C.N2                  D.NH4NO3?

解析:根据得失电子守恒,Zn与稀硝酸反应生成Zn(NO3)2,与Zn2+结合的化合价没变。若Zn有5 mol,则此部分为2×5 mol=10 mol。?

化合价降低的HNO3为12 mol-10 mol=2 mol。?

Zn共失电子:5 mol×2=10 mol,则HNO3得电子也为10 mol。?

1 mol HNO3得电子:=5 mol。

故N元素化合价从+5降5价到0,即还原产物为N2。?

答案:C?

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某条件下,锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是

[  ]

A.

NO2

B.

N2O

C.

N2

D.

NH4NO3

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A.

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A.

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B.

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D.

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某条件下,锌与稀硝酸反应,其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是:


  1. A.
    NO2
  2. B.
    N2O
  3. C.
    N2
  4. D.
    NH4NO3

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