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    结合我们学过的知识，下列关于钙、铁、铜的冶炼方法正确是
    A．电解法热分解法热还原法B．热还原法热分解法电解法
    C．电解法热还原法热还原法D．电解法电解法热分解法
    C
    考查金属的冶炼；钙为活泼金属一般用电解法；铁、铜一般用CO或C的热还原的方法；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不正确的是
    A．用蒸馏法能从海水中提取淡水
    B．从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁
    C．用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2
    D．煤的气化主要反应是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发有比较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是                                         
    A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油和天然气为原料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（  ）
    A．氮B．硫C．溴D．铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为                       。
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是       、        。
    （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为         ；该过程产生的
    尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为       （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列制备金属单质的方法或原理正确的是
    A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
    B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
    C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
    D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

    已知：TiOSO4遇水会水解。
    （1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为                 。
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的          （填字母序号）。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异   c. 氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均需用到操作是              （填操作名称）。
    （4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应的离子方程式为                                               。
    （5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

    ①写出阳极所发生反应的电极反应式：                                   。
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是
    （请结合化学用语解释）                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2007年6月5日各大媒体报道了中国在南海北部成功钻获天然气水合物实物样品“可燃冰”，从而成为继美国、日本、印度之后第4个通过国家级研发计划采到水合物实物样品的国家。第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。关于“可燃冰”的叙述不正确的是(C    )
    A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
    C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

    ⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是                 。
    ⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ①则C处时残留物的化学式为            。
    ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：                        。
    ③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？                            。
    （3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl2为原料获取，温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题：

    ①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式        ；
    ②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是       ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是                      。

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