【题目】下列反应中,第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是( )
A.将少量溶液加入NaOH溶液中,再滴加溶液
B.将少量溶液滴加到NaCl溶液中,再滴加溶液
C.将少量通入饱和溶液中,再通入过量
D.将少量溶液滴加到溶液中,再加入过量NaOH溶液
【答案】A
【解析】
A.将少量FeCl2溶液加入NaOH溶液中生成Fe(OH)2沉淀,再加入H2O2溶液,Fe(OH)2转化为Fe(OH)3,质量增加,故A正确;
B.将少量硝酸银溶液滴加到NaCl溶液中,生成AgCl白色沉淀,再滴加Na2S溶液,AgCl沉淀转化为黑色的Ag2S沉淀,沉淀质量减少,故B错误;
C.将少量CO2通入饱和Ca(OH)2溶液中,生成CaCO3沉淀,再通入过量Cl2,Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,CaCO3沉淀逐渐溶解,故C错误;
D.将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中,生成BaSO4和Al(OH)3沉淀,再加入过量NaOH溶液,Al(OH)3沉淀溶解,沉淀质量减少,故D错误;
故选A。
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【题目】氢气、铝、铁都是重要的还原剂,已知下列反应的热化学方程式,下列关于反应的焓变判断正确的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0;△H3>0 B. △H5<0;△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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【题目】A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料,A由两种元素组成,取2.05g A在纯氧中充分反应,得到2.55g固体E和一种气体G。一定条件下,A还存在如下图所示的物质转化关系,其中C、F、K是无色无味的气体单质,D、H是固体单质。反应②常用于汽车尾气的处理。
(1)C的电子式_________。
(2)A中所含元素形成的二种简单离子的半径_______大于_______。(填离子符号)
(3)反应②的化学方程式_______________________。
(4)写出反应④的离子方程式_______________________。
(5)A在潮湿的空气里不稳定,产生一种刺激性气味的气体,写出反应的化学方程式_____________。
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【题目】研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是
A. 反应总过程△H<0
B. Fe+使反应的活化能减小
C. 总反应若在2L的密闭容器中进行,温度越高反应速率一定越快
D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应
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【题目】用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是( )
A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574 kJ·mol-1
C. 反应①②转移的电子数相同
D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
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【题目】室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液,溶液变浑浊 | 苯酚酸性弱于H2SO3酸性 |
B | 向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液,有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向FeCl3溶液中加入Cu粉,Cu粉溶解 | Cu的还原性大于Fe |
D | 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中有气泡出现 | 铁离子催化H2O2的分解 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 反应物浓度:a点小于b点D. Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段
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【题目】可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是___
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
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【题目】PH3是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂;水煤气变换时产生的PH3能使催化剂中毒,必须脱除。回答下列问题:
(1)PH3通入NaClO溶液脱除PH3时,氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则该含氧酸的化学式为______。
(2)已知下列键能数据及P4(白磷)分子结构:
化学键 | P-P | H-H | P-H | |
键能/(kJmol-1) | 213 | 436 | 322 |
则反应4PH3(g)P4(g)+6H2(g)△H=______kJmol-1;某温度时平衡体系中c(PH3)=0.25molL-1,c(H2)=c(P4)=0.50molL-1,则平衡常数K=______。
(3)文献报道“反应6.25CO2(g)+Fe3O4(s)+3PH3(g)=3FePO4(s)+4.5H2O(g)+6.25C(s)”是铁触媒中毒的主导反应,其平衡常数Kp(Kp为以分压表示的平衡常数)的对数值与温度的关系如图所示:
①该反应的△H______0(填“>”“<”或“=”)。
②图中lgKp=______[列出用分压p(CO2)、p(PH3)、p(H2O)表示的计算式]。
(4)反应(CH3)3AuPH3→(CH3)AuPH3+C2H6的历程如下:
第一步:(CH3)3AuPH3(CH3)3Au+PH3(快反应)
第二步:(CH3)3AuC2H6+CH3Au(慢反应)
第三步:CH3Au+PH3(CH3)AuPH3(快反应)
①反应的中间产物有PH3、______。
②第______步(填“一”“二”或“三”)反应的活化能最大。
(5)用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3的反应为:PH3+2O2H3PO4,其他条件相同时溶解在溶液中O2的体积分数、PH3的净化效率与时间的关系如图所示:
O2的体积分数大,PH3的净化效率高的原因是______(用碰撞理论等说明)。
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