如图是a.b两种不同物质的熔化曲线.下列说法中正确的是 A.a是晶体 B.b是晶体 C.不能确定a是否是晶体 D.不能确定b是否是晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）

A.a是晶体 B.b是晶体

C.不能确定a是否是晶体 D.不能确定b是否是晶体

解析：a在熔化过程中有一段时间温度不再上升，说明其具有固定的熔点，与晶体的特性相符。b在熔化过程中温度一直不断上升，说明其没有固定的熔点，与非晶体的特性相符。

答案：A

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?百色二模）在2L的密闭容器内投入一定量NO₂，发生反应2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）．分别在a、b两种不同实验条件下反应，得出NO₂的浓度随时间变化的曲线如图所示．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1．
NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H=-41.8kJ?mol^-1．
则反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）的△H=

+113.0

kJ?mol^-1．
（2）下列描述中，一定能说明密闭容器中的反应达到平衡状态的是

（填字母代号）．
A．v（NO₂）=v（NO）
B．混合气体的颜色保持不变
C．密闭容器中O₂的体积分数不变
D．密闭容器中NO和O₂的体积比不变
（3）实验a中，从反应开始至第一次刚达到平衡时段，生成O₂的平均速率为

0.017

mol/（L?min）（答案保留两位有效数字）．
（4）由图象信息推断，T₁℃

低于

T₂℃（填“低于”或“高于”），理由是

T₂℃时反应到达平衡所用时间短，说明速率快，所以温度高

．
（5）20-25min时间段，a曲线变化的可能原因是

（填字母代号，下同），30-35min时间段．a曲线变化的可能原因是．

．
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．扩大容器体积 E．在恒容条件下充入NO₂
（6）若在实验b初始，向该2L密闭容器中通入的是1molNO₂、1molNO、0.5molO₂，则达到平衡后NO₂的浓度是．

0.2mol/L