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    14．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（　　）
    A．芥子醇的分子式是C11H12O4
    B．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
    C．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2
    D．1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol

    分析 该有机物中含有醚基、酚羟基、碳碳双键和醇羟基，具有醚、酚、烯烃和醇的性质，据此分析解答．

    解答 解：A．该分子的分子式是C11H14O4，故A错误；
    B．分子中含有苯环、乙烯等基础分子的共面结构，单键可以旋转，所有碳原子可能在同一平面，故B错误；
    C．苯环上酚羟基邻对位不存在氢原子，只有碳碳双键和溴发生加成反应，所以1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr2，故C错误；
    D．苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，所以1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质结构和性质，明确物质官能团及其性质的关系是解本题关键，熟练掌握常见有机物官能团，难点是原子共面的判断，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C7H8O，且含苯环的有机化合物有4种
    B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯
    D．遇FeCl3溶液可显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
    B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    D．所有化学反应都可以设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．（1）BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-（2）5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    （3）ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，由上述反应，判断氧化能力强弱，正确的是（　　）
    A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞IO3-＞ClO3-
    C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
    B．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
    C．1 mol-OH中电子数为10 NA
    D．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的路线如下：

    （1）A→B的反应类型为取代反应．
    （2）D→E发生的取代反应中还生成了NaCl，则X的化学式为NaCN．
    （3）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：（任写一种）．
    ①苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种
    ②与Na2CO3溶液反应放出气体
    （4）已知：R-CN$→_{H_{20}}^{H+}$  R-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）．写出F的结构简式：．
    （5）利用合成E路线中的有关信息，写出以对甲酚、乙醇为主要原料制备
    的合成路线流程图．流程图示如下，请填写下列物质的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料．


    （1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇．
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，该反应平衡常数的表达式为$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$．若压强、投料比x[n（CO）/n（H2）]对该反应的影响如图1所示，则图中曲线所示的压强关系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．
    （2）NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
    HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
    写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式：NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0．

    由图2知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之间．流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低．流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率．
    （3）将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇．写出电解时阴极的电极反应式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．KOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．雾D．鸡蛋清水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略）．实验过程：
    ①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂．
    ②打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，将T型管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    ③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
    ④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    ⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    ⑥打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    ⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子．

    试回答下列问题：
    （1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好．
    （2）C中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （3）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （4）B中的棉花通常会浸润NaOH溶液试剂；实验②中通入N2的作用是排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化．
    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    过程⑤B溶液中含有的离子过程⑦B溶液中含有的离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+
    （6）进行实验过程⑥时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
    查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
    提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ①溶液E和F分别为Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3．
    ②请结合方程式和化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因Fe3+与SO32-反应Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色．

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