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    13．完成如表实验与选择的装置或仪器（夹持装置已略去）能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    实验用酒精提取溴水中的Br2除去氢氧化铁胶体中的铁离子分离NH4Cl和I2的固体混合物稀释10mL98% 的浓硫酸溶液
    装置或仪器
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．酒精和水混溶；
    B．胶粒能透过滤纸；
    C．碘加热升华，氯化铵加热分解；
    D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌．

    解答 解：A．酒精和水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳，故A错误；
    B．胶粒能透过滤纸，无法除掉，故B错误；
    C．碘加热升华，氯化铵加热分解，则加热不能分离，故C错误；
    D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离提纯以及溶液的稀释等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（　　）
    A．溴水B．碘酒C．氯化钠D．氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
    请回答下列问题（填空时用实际符号）：
    （1）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为．
    （2）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示，已知断裂l molC-C吸收167kJ热量，生成l mol C≡C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是①．
    A．C4与C2互为同素异形体      B．C4与C2互为同分异构体
    C．C4属于一种新型的化合物     D．1mol C4气体转变为C2放出882kJ热量
    （3）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层未都达8电子结构，则该分子的分子式为NCl3．
    （4）为了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O．
    （5）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似．对此以下说法正确的是abc．
    a．E2F2的结构式为：F-E-E-F
    b．E2F2为含有极性键和非极性键的分子
    c．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O═EO2+3E↓+4HF
    （6）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：C12+H2S=S↓+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式．低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多哥领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0．
    反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol -1
    反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol -1
    ①写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，
    ②800℃时CO2与H2反应制备甲醇的反应化学平衡常数K的数值为2.5．
    （2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2． 紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如1图所示．在0～15h内，对反应催化效果最好的催化剂是Ⅱ（填序号）．

    （3）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是加入催化剂．
    （4）图3为绿色电源“二甲醚（CH3-O-CH3）燃料电池”的工作原理示意图，b电极为正极（填“正”或“负”）；a电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．除去BaCl2 溶液的少量盐酸，最好选择的试剂是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液B．BaCO3粉末C．AgNO3溶液D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．$\frac{22.4bc}{a}$NALB．$\frac{22.4ab}{c}$NALC．$\frac{22.4ac}{b}$NALD．$\frac{22.4b}{ac}$NA  L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    B．Kw/c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出生产过程中所加试剂：XFe，Y稀盐酸．
    （2）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少产品CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
    （3）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O═2CuCl↓+2H2SO4．
    （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是生产中应防止CuCl的氧化和见光分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质在水中的电离方程式错误的是（　　）
    A．NH4HCO3═NH4++HCO3-B．Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-
    C．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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