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    7．下列有关叙述中错误的是（　　）
    A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
    B．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
    C．原子的次外层电子数不一定是8个
    D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成

    分析 A．随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；
    B．原子的核外电子总数=核电荷数=质子数，若核外电子排布相同，则质子数相同；
    C．第二周期元素的次外层含有2个电子；
    D．原子的原子核是由质子和质子构成的．

    解答 解：A．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，元素相对原子质量的递增不是决定因素，故A错误；
    B．两个原子如果核外电子排布相同，则两个原子具有相同的质子数，一定是同一种元素，故B正确；
    C．原子的次外层电子数不一定是8个，如第二周期元素的次外层为2个电子，故C正确；
    D．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了原子结构、元素周期律内容等知识，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、原子核外电子排布特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．等质量的两份铜，分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应，在相同条件下再用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（　　）
    A．浓硝酸消耗的HNO3少，而稀硝酸消耗的多
    B．两者生成的Cu（NO3）2的物质的量不相同
    C．两者用排水法收集的气体体积相同
    D．浓硝酸产生的NO2少，而稀硝酸产生的NO多

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    18．反应CO+H2O（g）?CO2+H2在1000℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K值发生变化的是（　　）
    A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1200℃
    C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-
    B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    C．c（Fe2+）=1 mol•L-1的溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-
    D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某课外小组利用H2还原黑色的CuO粉末，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．请回答下列问题：
    （1）仪器中装入的试剂：BZn、C、水、D浓硫酸．
    （2）连接好装置后应首先检查装置的气密性，其方法是将G处导管放入盛水的水槽中，加热B处，在水槽中有气泡冒出，停止加热后水沿G中导管上升形成一段水柱．
    （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是从A瓶逐滴滴加液体．在这两步之间还应进行的操作是检验氢气的纯度．
    （4）反应过程中G管逸出的气体是氢气，其处理方法是在G管出口处点燃（或利用排水法收集等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．同物质的量的N2和HCl的原子数相同，分子数也相同
    B．0.05mol H2SO4含有氧原子数的精确值为1.024×1023
    C．0.1mol氯的微粒数约为6.02×1023个
    D．1mol NaClO含有阿伏加德罗常数个氯分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小
    B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
    C．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）前者大
    D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学设计如下实验以探究氯、溴、碘的非金属性强弱的递变规律，实验装置如图所示．已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气．
    （1）写出装置B中发生反应的离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2．向反应后装置B的溶液中加入CCl4，充分振荡后的现象为液体分层，下层液体呈紫色，上层液体接近无色．
    （2）请完成上述D处实验装置图，装置D的作用是吸收尾气．
    （3）在整个实验过程中，只需再添一个小实验，即可得出结论还原性：I-＞Br-＞Cl-，该实验的步骤是再另取少量的碘化钾溶液于试管中，向其中滴加少量溴水，观察溶液颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

    化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．氢谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同．F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物．
    根据以上信息回答下列问题．
    （1）B中官能团的名称：羟基和羧基，
    （2）A→C的反应类型是取代反应，B→D的反应类型是消去反应
    （3）写出B→G反应的化学方程式．写出E→F反应的化学方程式．
    （4）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
    a．属于酯类　b．能发生银镜反应     c．链状化合物
    （5）化合物A的结构简式是．

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