Question

某科学家利用二氧化铈（CeO₂）在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变为H₂、CO．其过程如下：

下列说法不正确的是（　　）

• A、该过程中CeO₂没有消耗
• B、该过程实现了太阳能向化学能的转化
• C、右图中△H₁=△H₂+△H₃
• D、以CO和O₂构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH^--2e^-═CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析：A、总反应为：H₂O+CO₂→H₂+CO+O₂，CeO₂没有消耗，是催化剂；
B、该过程中在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变为H₂、CO；
C、根据盖斯定律，-△H₁=△H₂+△H₃；
D、负极反应式正确；

解答：解：A、通过太阳能实现总反应：H₂O+CO₂→H₂+CO+O₂，CeO₂没有消耗，CeO₂是光催化剂，故A正确；
B、该过程中在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变为H₂、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；
C、由右图可知，根据盖斯定律，应该是：-△H₁=△H₂+△H₃；故C错误；
D、CO在负极失电子生成CO₂，在碱性条件下再与OH^-生成CO₃^2-，故负极反应式正确；故D正确；
故选C．

点评：本题考查了热化学知识和盖斯定律的应用，以及催化剂的判断，题目难度适中．