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    O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）

    A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

    C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：

    （1）溶液X是 。

    （2）检验滤液中是否存在K＋的操作是 。

    （3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

    ① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

    ② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

    ③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。

    ④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

    通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省校高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973K

    1173K

    ①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) △H2

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3

    K3

    ？

    ？

    则下列说法正确的是

    A．△H1＜0，△H2＞0

    B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

    C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

    D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    [选修5：有机化学基础]

    制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：

    已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

    （R、R′、R″ 代表有机基团）

    （1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是 。

    （2）B的名称是 。

    （3）反应I的反应类型是_______(选填字母)。

    a．加聚反应 b．缩聚反应

    （4）有关B、C、D的说法正确的是 。

    a．1mol B最多可以和1 mol C反应

    b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色

    c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C

    （5）B→D的化学方程式是 。

    （6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是 。

    （7）反应II的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ·mol-1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（ ）

    A．刚开始反应时速率：甲 > 乙 B．若a≠0，则0.9＜b＜l

    C．500℃下该反应平衡常数：K = 3×102 D．平衡后反应放热:甲 > 乙

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）

    A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

    B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

    C．用装置丙稀释反应后的混合液

    D．用装置丁测定余酸的浓度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    (1)完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为QkJ，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗0.8mol／L NaOH溶液50mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是_________________。

    (2)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

    已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

    P－P akJ·mol－1、P－O bkJ·mol－1、

    P＝O ckJ·mol－1、O＝O dkJ·mol－1

    根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热__________________。

    (3)现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H＝-24.8kJ／mol

    3Fe2O3(s)+ CO(g)＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝-47.2kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝-19.4kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    氨的催化氧化反应：4NH3+5O2＝4NO＋6H2O，其反应速率分别为v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O),则下列关系式正确的是

    A．5v (NH3)＝4v(O2) B．2v(NO)＝3v(H2O)

    C．v(NH3)＝v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）

    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A > E > C；

    ②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；

    ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    根据上述实验现象，回答下列问题：

    （1）写出下列化合物的化学式：A _______B ________C___________E_________F________

    （2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：___________________。

    （3）D与E的溶液反应离子方程式是：______________________。

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