O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )
A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
科目:高中化学 来源:2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黄钾铵铁矾的示意图如下:
(1)溶液X是 。
(2)检验滤液中是否存在K+的操作是 。
(3)黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:
① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体224 mL,同时有红褐色沉淀生成。
④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80 g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
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科目:高中化学 来源:2017届四川省校高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) △H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3 | K3 | ? | ? |
则下列说法正确的是
A.△H1<0,△H2>0
B.反应①②③的反应热满足关系:△H2-△H1=△H3
C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3
D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
[选修5:有机化学基础]
制作软质隐形眼镜高分子材料(M)和聚酯PET的合成路线如下:
已知酯与醇可发生如下酯交换反应:
(R、R′、R″ 代表有机基团)
(1)A的相对分子质量是28,A、B分子中含有的官能团分别是 。
(2)B的名称是 。
(3)反应I的反应类型是_______(选填字母)。
a.加聚反应 b.缩聚反应
(4)有关B、C、D的说法正确的是 。
a.1mol B最多可以和1 mol C反应
b.C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色
c.D与NaOH溶液共热后可以得到B和C
(5)B→D的化学方程式是 。
(6)C有多种同分异构体,其中一种是合成纤维维尼纶的单体,该分子在酸性环境下水解得到两种产物,它们的相对分子质量相差16,该同分异构体的结构简式是 。
(7)反应II的化学方程式是 。
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中,如图充料发生反应:CO2 (g) +3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ·mol-1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍;乙、丙中初始反应方向不同,平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是( )
A.刚开始反应时速率:甲 > 乙 B.若a≠0,则0.9<b<l
C.500℃下该反应平衡常数:K = 3×102 D.平衡后反应放热:甲 > 乙
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是( )
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液
D.用装置丁测定余酸的浓度
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷(解析版) 题型:填空题
(1)完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为QkJ,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐,消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是_________________。
(2)白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、
P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1
根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热__________________。
(3)现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=-19.4kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_______________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷(解析版) 题型:选择题
氨的催化氧化反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O,其反应速率分别为v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O),则下列关系式正确的是
A.5v (NH3)=4v(O2) B.2v(NO)=3v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O) D.5v(O2)=4v(NO)
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科目:高中化学 来源:2017届四川省绵阳市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:推断题
室温下,现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液,进行如下实验:(已知:室温下,饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL)
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A > E > C;
②向B溶液中滴加Na2S溶液,出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)写出下列化合物的化学式:A _______B ________C___________E_________F________
(2)实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式:___________________。
(3)D与E的溶液反应离子方程式是:______________________。
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