【题目】聚酰亚胺是一类非常有前景的可降解膜材料，其中一种膜材料Q的合成路线如下。
已知：i．
+
+
ii．+NaOH
+
(1)A是芳香烃，A
B的化学方程式是________。
(2)B转化为C的试剂和条件是________。
(3)C中所含的官能团的名称是________。
(4)D可由C与KOH溶液共热来制备，C与D反应生成E的化学方程式是________。
(5)EF的反应类型是________。
(6)G与A互为同系物，核磁共振氢谱有2组峰，GH的化学方程式是________。
(7)H与F生成中间体P的原子利用率为100%，P的结构简式是________(写一种)。
(8)废弃的膜材料Q用NaOH溶液处理降解后可回收得到F和_______(填结构简式)。
【答案】
+Cl2
+HCl 浓硝酸、浓硫酸、加热 氯原子(碳氯键)、硝基 
+
+KCl 还原反应 
+6O2
+6H2O 
【解析】
A是芳香烃，B的分子式为C6H5Cl，A
B应该为苯与氯气发生取代反应生成氯苯，故A为苯，根据F的结构简式及E的分子式可知E比F多4个O，少4个H，则应该是2个硝基转化为2个氨基，则E为，D可由C与KOH溶液共热来制备，结合已知ii．
+NaOH
+
，可推知C为，D为，G与A互为同系物，核磁共振氢谱有2组峰，则高度对称，结合分子式可知应该有4个甲基，故为，利用Q逆向推出氧化得到的H为
，与F反应生成
，据此分析。
A是芳香烃，B的分子式为C6H5Cl，AB应该为苯与氯气发生取代反应生成氯苯，故A为苯，根据F的结构简式及E的分子式可知E比F多4个O，少4个H，则应该是2个硝基转化为2个氨基，则E为，D可由C与KOH溶液共热来制备，结合已知ii．+NaOH+，可推知C为，D为，G与A互为同系物，核磁共振氢谱有2组峰，则高度对称，结合分子式可知应该有4个甲基，故为，利用Q逆向推出氧化得到的H为，与F反应生成。(1)A是芳香烃，AB是苯在氯化铁催化下与氯气发生取代反应生成氯苯和氯化氢，反应的化学方程式是+Cl2+HCl；
(2)B转化为C是氯苯发生硝化反应生成，反应的试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸、加热；
(3)C为，所含的官能团的名称是氯原子(碳氯键)、硝基；
(4)D可由C与KOH溶液共热来制备，C与D反应生成E的化学方程式是+ +KCl；
(5)EF是发生还原反应生成
，反应类型是还原反应；
(6)G与A互为同系物，核磁共振氢谱有2组峰，则高度对称，结合分子式可知应该有4个甲基，故为，利用Q逆向推出氧化得到的H为，GH的化学方程式是+6O2 +6H2O；
(7)H与F生成中间体P的原子利用率为100%，则发生开环加成缩合反应，P的结构简式是、；
(8)废弃的膜材料Q用NaOH溶液处理降解后发生肽键断裂水解，碱性条件下生成盐，可回收得到F和。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料。已知101 kPa、常温下32 g甲醇完全燃烧放出736.3 kJ的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是
A.CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝736.3 kJ·mol－1
B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－736.3 kJ·mol－1
C.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－675.3 kJ·mol－1
D.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 472.6 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确的是
A.A一定为单质
B.C一定为氧化物
C.D一定为酸
D.A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。
（1）制取合成气的反应为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)H ＝＋206 kJ/mol。
向体积为2 L密闭容器中，按n(H2O)∶n(CH4)＝1投料：
a.保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。
b.其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。
①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：______kJ。
②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2(T2＞ T1)时， c(CH4)随时间的变化曲线______。
③根据图2判断：
ⅰ. a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是_______。
ⅱ. CH4的转化率：c＞b，原因是________。
（2）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。
①电池工作时，熔融碳酸盐中CO32-移向________(填“电极A”或“电极B”)
②写出正极上的电极反应：________。
（3）若不考虑副反应，1 kg甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，外电路通过的电子的物质的量最大为_____mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A.将11.2gFe粉投入到足量稀硫酸中，在标准状况下生成的气体分子数为0.3NA
B.500mL 0.2mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－离子总数为0.2NA
C.标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA
D.常温常压下，32 g O2和32 g O3含有的氧原子数均为2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+ |
阴离子 | NO3- CO32- SiO32- SO42- |
提示：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3
SiO2＋H2O
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题。
(1)通过以上实验能确定一定不存在的阳离子是______，一定不存在的阴离子是________。
(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)
阴离子 | ①___ | ②___ | ||
c/mol·L－1 | ____ | ___ |
(3)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】标准状况下 ①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2 mol NH3，这四种气体的关系表达正确的是（ ）
a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>②
A.abcB.bcdC.abdD.abcd
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为： H2+CO32——2e—
H2O+CO2。则下列判断中正确的是
A.放电时CO32—向负极移动
B.放电时CO32—向正极移动
C.正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑
D.当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
A. a处通入氧气， b处通氢气
B. 通入H2的电极发生反应：H2－2e- ＝ 2H+
C. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－
D. 该装置将化学能最终转化为电能
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com