Question

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧	⑨
4	⑩

 
（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：              。
（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：   ＞   ＞    ＞    （写元素符号）。
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是               ；碱性最强的化合物的电子式是:                         
（4）具有两性的最高价氧化物是                  (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                                                。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。

电离能I(eV)	A	B	C	D	E
I1	11．3	13．6	5．2	7．6	6．0
I2	24．4	35．1	49．3	15．0	18．8
I3	47．9	54．9	71．6	80．1	28．4
I4	64．5	77．4	98．9	109．2	112．0
I5	392．1	113．9	138．3	141．3	153．7

 
试回答：表中可能为非金属元素的是               （填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是      　　　                   。

Answer 1

（1）CH₄  NH₃   H₂O  (任写两种)。
（2）N＞O＞C＞  Na  （写元素符号）。
（3）HClO₄         KOH电子式：
（4）Al₂O₃           Al₂O₃ +2OH^- =2AlO ₂^-+H₂O。
（5）A   B；     D的P轨道全空，能量更低更稳定。

解析试题分析：（1）①~⑩元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、Ar、K，由元素组成的分子中电子总数为10的分子有CH₄  NH₃   H₂O  HF等
（2）②、③、④、⑤元素分别是C、N、O、Na，根据电离能的递变规律，N最外层半充满，第一电离能最大，Na的电子层数最多，第一电离能最小，O、C位居其中，所以第一电离能的大小顺序为N＞O＞C  ＞  Na
（3）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性最强是酸是氯元素对应的高氯酸，化学式为HClO₄，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性最强的碱是KOH，其电子式为
（4）具有两性的最高价氧化物是Al₂O₃；其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al₂O₃ +2OH^- =2AlO ₂^-+H₂O
（5）非金属元素的第一电离能比较大，通过表中数据可以判断第一电离能较大的为非金属元素，AB可能属于非金属；E的前三电离能较小，第四电离能突然增大，说明此元素的化合价为+3，为铝元素，而D的第一电离能比E略大且相邻，所以D为镁，原因是镁的p轨道全空，能量更低更稳定
考点：考查元素周期表、元素周期律的应用，电子式、化学式、离子方程式的书写，元素电离能的应用