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    1．根据如图所示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：

    （1）仪器A、B的名称分别为分液漏斗、长颈漏斗．
    （2）用mgMnO2和n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是b（填装罝序号）．
    （3）将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、过滤、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为向过滤器中注入水浸没二氧化锰固体，使水自然流下，重复2～3次．证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为取最后一次的洗涤液，加硝酸、硝酸银无白色沉淀生成．
    （4）将（2）中的固体混合物加热一段时间，冷却后称得剩余固体质量为p g，则当（m+n-p）：n=96：245时，表明KC1O3已完全分解．
    （5）用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是MnO2是粉状固体，不能稳定存在于装置中的塑料隔板之上．
    （6）用装置d制取氨气时，所需的化学药品是浓氨水、碱石灰（或浓氨水、生石灰或浓氨水、氢氧化钠固体）=，氨气的电子式为．

    分析 （1）由图可知使用的实验仪器；
    （2）固体混合物加热制取氧气，选择固体加热装置；
    （3）MnO2和KClO3的混合物充分加热至不再产生氧气时，固体为KCl和MnO2，MnO2不溶于水；利用过滤器洗涤，利用最后一次的洗涤液检验是否洗净；
    （4）利用质量守恒定律分析；
    （5）用双氧水和MnO2制取氧气时，选择固体与液体反应且不加热装置；
    （6）用装置d制取氨气时是不需要加热生成，可以选择浓氨水滴入氧化钙固体或氢氧化钠固体或碱石灰中生成；氨气是共价化合物，氮原子和氢原子形成三个共价键．

    解答 解：（1）由图可知仪器A为分液漏斗，B为长颈漏斗，
    故答案为：分液漏斗；长颈漏斗；
    （2）固体混合物加热制取氧气，选择固体加热装置，只有b装置符合，
    故答案为：b；
    （3）MnO2和KClO3的混合物充分加热至不再产生氧气时，固体为KCl和MnO2，MnO2不溶于水，则溶解后过滤、洗涤、干燥可回收催化剂；洗涤MnO2固体的实验方法为向过滤器中注入水浸没二氧化锰固体，使水自然流下，重复2～3次；证明MnO2已洗涤干净的实验方法为取最后一次的洗涤液，加硝酸、硝酸银无白色沉淀生成，则洗涤干净，
    故答案为：过滤；向过滤器中注入水浸没二氧化锰固体，使水自然流下，重复2～3次；取最后一次的洗涤液，加硝酸、硝酸银无白色沉淀生成；
    （4）表明KClO3已完全分解，剩余固体质量pg中含KCl为（p-m）g，则氧气质量为（n-p+m）g，由反应可知生成氧气为$\frac{96n}{245}$g，所以满足（n-p+m）=$\frac{96n}{245}$即可，则当（m+n-p）：n=96：245 时，表明KC1O3已完全分解，
    故答案为：96：245；
    （5）用双氧水和MnO2制取氧气时，选择固体与液体反应且不加热装置，只有d符合，而c中MnO2粉末固体，与液体接触后不能关闭止水夹使固体与液体分离，则不选c装置，
    故答案为：MnO2粉末固体不能放在塑料板上．
    （6）用装置d制取氨气时是不需要加热生成，可以选择浓氨水滴入氧化钙固体或氢氧化钠固体或碱石灰中生成；氨气是共价化合物，氮原子和氢原子形成三个共价键，电子式为：，
    故答案为：浓氨水、碱石灰（或浓氨水、生石灰或浓氨水、氢氧化钠固体）；．

    点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

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