【题目】X、Y、Z、W、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大，X与Y相邻且Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是前三周期金属性最强的元素，W的单质常用作太阳能电池材料，R元素的非金属性强于硫，T的合金是现在世界上用量最大的合金。请回答下列问题：
(l) X、W的元素符号分别是_______、________, T在周期表中的位置是__________。
(2) Y的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点______（填“高”或“低”)，原因是________
(3)R元素和硫元素最高价氧化物水化物的酸性强弱是________。（用化学式表示）
(4)分别写出一种由以上元素组成的能用于自来水消毒的单质和化合物的化学式____、______。
(5)写出Y、Z两种元素形成的阴、阳离子数目比为1：2的所有化合物的电子式_______。
【答案】 N Si 第四周砌第Ⅷ族 高 水分子间可以形成氢键 HClO4>H2SO4 Cl2 或O3 ClO2 
【解析】X、Y、Z、W、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大，X与Y相邻且Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素，X为N元素；Z是前三周期金属性最强的元素，则Z为Na元素；W的单质常用作太阳能电池材料，则W为Si元素，R元素的非金属性强于硫，则R为Cl元素；T的合金是现在世界上用量最大的合金，则T为Fe元素；
(l) X、W的元素符号分别是N、Si；Fe的核电荷数为26，在周期表中的位置是第四周砌第Ⅷ族；
(2) H2O分子间存在氢键，使得其沸点明显高于H2S；
(3)Cl元素的非金属性比硫元素强，则最高价氧化物水化物的酸性强弱是HClO4；
(4)Cl2 或O3 均具有强氧化性，常用于自来水消毒，ClO2也有强氧化性，也可用于自来水消毒；
(5)Na与O两种元素形成的Na2O和Na2O2，其阴、阳离子数目比圴为1：2，两离子化合物的电子式分别为
、
。
学习实践园地系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关的离子方程式书写正确的是
A. 向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42-
Cu2++SO2↑+2H2O
B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（
）中毒反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+2HCO3-→
+2CO2↑+2H2O
C. 20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/L Ba（OH）2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）2↓
D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
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【题目】2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1
请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示__________的能量、___________的能量；
(2)图中ΔH＝______________________；
(3)已知单质硫的燃烧热为－296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________；
(4)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
②H—H键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键能为247kJ·mol－1。则H—Cl键能为____________________。
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【题目】(A类题)已知下列热化学方程式：
①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ
②C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝-131.3 kJ·mol-1
③
H2SO4(1)＋NaOH(1)=
Na2SO4(1)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1
⑤CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-517.6 kJ·mol-1
(1)上述热化学方程式中，不正确的有 ，不正确的理由分别是 。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：_______________。
(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 。
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【题目】下列说法正确的是
A. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
B. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
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【题目】下列说法不正确的是
A. 二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒
B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食物
C. 把固体炸药制成胶体能提高威力
D. 做焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察到紫色的现象说明待测液中一定含有钾盐
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【题目】现有如下两个装置，其中锌片和铜片均为足量，请回答相关问题。
（1）装置乙中可观察到的现象是_______。
（2）若甲中所用硫酸为80%的浓硫酸，开始阶段可观察到的现象是_____，锌电极上发生的反应类型是_____（填“氧化反应”或“还原反应”），此时的总反映化学方程式为_______。一段时间后装置中发生了另一个反应，原因是_______，与开始阶段相比锌片上的反应是否发生了变化______（填“是”或“否”）
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【题目】对于反应X(g)+Y(s)=2Z(g) ，下列条件不能改变化学反应速率的是
A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 再加入一定量的Y D. 扩大容器体积
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