Question

【题目】在恒温恒容的密闭容器中，充入2mol气体A和1mol气体B发生反应：

3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molD，反应前后体系压强之比为5:3。则下列说法正确的是 （ ）

A. 物质D一定是气体

B. 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率

C. 平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数减小

D. 平衡后升高温度，若平衡向右进行，则正反应的ΔH>0

Answer 1

【答案】D

【解析】

由题意建立如下三段式：

3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）

起（mol） 2 1 0 0

消耗（mol）1.2 0.8 0.8 1.6

平（mol） 0.8 0.2 0.8 1.6

反应前后体系压强之比为5：3，根据气体物质的量之比等于压强之比，可知平衡后气体物质的量为（2+1）mol×3/5=1.8mol，由三段式可知若C、D都为气态，平衡后气体物质的量为3.4mol，所以只有C为气态、D为非气态，平衡后气体物质的量才为1.8mol。

A项、反应前后体系压强之比为5：3，可知平衡后气体物质的量为（2+1）mol×3/5=1.8mol，由三段式所得数据可知，只有C为气态、D为非气态，平衡后气体物质的量才为1.8mol，故A错误；

B项、气体A的平衡转化率为1.2 mol /2 mol×100%=60%，气体B的平衡转化率0.8 mol /1 mol×100%=80%，气体A的平衡转化率小于气体B的平衡转化率，故B错误；

C项、该反应是一个气体体积减小的反应，平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故C错误；

D项、升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡向右进行，说明正反应的ΔH>0，故D正确。

故选D。