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    一定温度下，4个容器均为1L的容器中，分别进行反应：C（s）+H2O(g)  CO（g）+H2（g） △H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量]，在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。下列说法不正确的是 

    A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)
    B．在容器Ⅳ中，H2的浓度为0.40 mol.L-1
    C．在容器Ⅲ中, 反应达到平衡时吸收的热量为13.13 KJ
    D．若将平衡时容器Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中,则反应仍处于平衡状态

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而
    增大
    增大
    （增大/减小/不变）．
    （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡
    向左移
    向左移
    （向左移/向右移/不移动）．
    （3）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
    ①缩小容器体积（用实线表示）
    ②降低温度（用虚线表示）
    （4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器编号 c（H2O）/mol?L-1 c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 ν正、ν逆比较
    I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆
    Ⅱ 0.12 0.20
    0.6
    0.6
    		 ν正=ν逆
    Ⅲ 0.10 0.20 0.40 ν正
    ＞
    ＞
    ν逆
    （5）CO和H2可合成甲醇．直接甲醇燃料电池（DMFC）由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成．在催化剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳．甲醇用完后，只要补充甲醇就可以继续使用．因此，DMFC用作笔记本电脑、汽车等的能量来源时，它能够实现污染物的“零排放”． DMFC的正极电极反应式为
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ，DMFC的总反应式为
    2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
    2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广州模拟）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而
    增大
    增大
    （增大/减小/不变）．
    （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡
    向左移
    向左移
    （向左移/向右移/不移动）．
    （3）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
    ①缩小容器体积（用实线表示）
    ②降低温度（用虚线表示）
    （4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器编号 c（H2O）/mol?L-1 c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 ν正、ν逆比较
    I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆
    Ⅱ 0.12 0.20
    0.60
    0.60
    		 ν正=ν逆
    Ⅲ 0.10 0.20 0.40 ν正
    ＞
    ＞
    ν逆
    （5）己知：2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mol-1
    2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
    若将24g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为
    -787.0
    -787.0
    kJ．

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    科目：高中化学 来源：2013届河南周口重点高中四校高二下学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，4个容器均为1L的容器中，分别进行反应：C（s）+H2O(g)  CO（g）+H2（g）  △H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量]，在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。下列说法不正确的是 

    A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)

    B．在容器Ⅳ中，H2的浓度为0.40 mol.L-1

    C. 在容器Ⅲ中, 反应达到平衡时吸收的热量为13.13 KJ

    D．若将平衡时容器Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中,则反应仍处于平衡状态

     

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年广东省广州市高三（上）调研化学试卷（解析版） 题型：解答题

    水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）．
    （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移动）．
    （3）上述反应在t时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
    ①缩小容器体积（用实线表示）
    ②降低温度（用虚线表示）
    （4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器编号c（H2O）/mol?L-1c（CO）/mol?L-1c（H2）/mol?L-1ν正、ν逆比较
    I0.060.600.10ν正=ν逆
    Ⅱ0.120.20______ν正=ν逆
    Ⅲ0.100.200.40ν正______ν逆
    （5）己知：2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ?mo1-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mo1-1
    2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mo1-1
    若将24g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为______kJ．

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