A. | pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合:c(H+)>c(OH-) | |
B. | 0.1 mol/L的NaHC2O4溶液,其pH=4:c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) | |
C. | 醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中:c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-) |
分析 A.HA溶液可能为强酸或弱酸分析;
B.0.1 mol/L的NaHC2O4溶液,其pH=4说明溶液显酸性,HC2O4 -电离程度大于其水解程度;
C.溶液中存在电荷守恒分析判断;
D.0.1 mol/L的NaHSO3溶液中存在电荷守恒和物料守恒,以此分析判断离子浓度关系.
解答 解:A.pH=2的HA溶液为强酸溶液,与pH=12的KOH溶液等体积混合:c(H+)=c(OH-),若为弱酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合:c(H+)>c(OH-),故A错误;
B.0.1 mol/L的NaHC2O4溶液,其pH=4说明溶液显酸性,HC2O4 -电离程度大于其水解程度,溶液中离子浓度大小为:c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),故B错误;
C.醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)>c(CH3COO-),c(H+)<c(OH-),故C错误;
D.0.1 mol/L的NaHSO3溶液中存在电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),物料守恒,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),得到c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-),故D正确;
故选D.
点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解、电解质溶液中微粒浓度关系等,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 25℃时,向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出现红褐色沉淀 | |
B. | 25℃时,MgCl2溶液中有少量FeCl3时,可以加入MgO进行除杂 | |
C. | 25℃时,NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常数为5×10-10 | |
D. | 25℃时,加大量水稀释氨水,溶液中粒子的浓度均减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液 | |
B. | 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3- | |
C. | 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 | |
D. | 进入煤矿矿井时用火把照明 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂 | |
B. | 明巩既可用做净水剂,也可用作消毒剂 | |
C. | PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物 | |
D. | 维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(OH 一)>c(H +)时,a=b | B. | c(K +)>c(CH 3COO -)时,a>b | ||
C. | c(OH 一)=c(H +)时,a>b | D. | c(K +)<c(CH 3COO-)时,a<b |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水 | |
B. | “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 | |
C. | 用SO2漂白纸浆和草帽辫,该过程利用了SO2的氧化性 | |
D. | 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” |
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