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3.常温时,下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是(  )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合:c(H+)>c(OH-
B.0.1 mol/L的NaHC2O4溶液,其pH=4:c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-
C.醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D.0.1 mol/L的NaHSO3溶液中:c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-

分析 A.HA溶液可能为强酸或弱酸分析;
B.0.1 mol/L的NaHC2O4溶液,其pH=4说明溶液显酸性,HC2O4 -电离程度大于其水解程度;
C.溶液中存在电荷守恒分析判断;
D.0.1 mol/L的NaHSO3溶液中存在电荷守恒和物料守恒,以此分析判断离子浓度关系.

解答 解:A.pH=2的HA溶液为强酸溶液,与pH=12的KOH溶液等体积混合:c(H+)=c(OH-),若为弱酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合:c(H+)>c(OH-),故A错误;
B.0.1 mol/L的NaHC2O4溶液,其pH=4说明溶液显酸性,HC2O4 -电离程度大于其水解程度,溶液中离子浓度大小为:c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),故B错误;
C.醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)>c(CH3COO-),c(H+)<c(OH-),故C错误;
D.0.1 mol/L的NaHSO3溶液中存在电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),物料守恒,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),得到c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-),故D正确;
故选D.

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解、电解质溶液中微粒浓度关系等,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

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