练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    C、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    D、将少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．当氢离子和氢氧根离子、水的计量数错误；
    B．电荷不守恒；
    C．向Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氢钠；
    D．HClO能SO32-把氧化为SO32-．
    解答： 解：A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．离子方程式电荷不守恒，则铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
    C．向Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，其反应的离子方程式为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，故C正确；
    D．HClO能SO32-把氧化为SO32-，则将少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应与量的关系、反应的实质是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有25℃时0.1mol?L-1的氨水和0.1mol?L-1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分别滴加0.1mol?L-1的稀盐酸，滴定曲线如图所示，请回答以下问题．
    （1）为减少误差，滴定氨水时宜选用
     
    作为指示剂；
    （2）计算25℃时此氨水的电离度α（NH3?H2O）=
     
    ；
    （3）分析滴定曲线，下列说法正确的是
     
    ．
    A．滴定氨水曲线中a点时：c（Cl-）＞c（NH4+）
    B．滴定过程中的任何一点均有：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
    C．当滴到pH=7时，滴定氨水消耗的V（盐酸）＜20mL，滴定NaOH消耗的V（盐酸）=20mL
    D．当滴定氨水消耗的V（盐酸）≥120mL时，一定有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （4）当在浓度均为0.3mol?L-1的氨水和氯化铵混合溶液中滴加少量稀盐酸或稀NaOH溶液，发现溶液的pH几乎不变，其原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
    B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    C、0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2+）＞c（H2A）
    D、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是（　　）
    A、MnO4-、K+、Na+、SO42-
    B、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C、Mg2+、SO42-、Cl-、Na+
    D、Na+、K+、HCO3-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）
    A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c（Ba2+）增大
    C、含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）＞c（HCO3-）
    D、在（NH4）2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c（NH4+）=2c（SO42-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验 预期目的
    A 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等湾积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响
    B 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响
    C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热 探究蔗糖水解产物具有还原性
    D 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    ①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH约为3
    ②醋酸易溶于水
    ③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反应
    ④在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
    ⑤在常温常压下，0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH大于7．
    A、①②④B、③④⑤
    C、①④⑤D、②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置中导线上无电流通过的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4?10H2O和CaO为原料制备Na2CO3．
    （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元体系中反应的离子方程式为：SO42-+Ca（OH）2（s）+2H2O?CaSO4?2H2O（s）+2OH-，该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH-）=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3．
    （2）在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是
     
    ．
    （3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是
     
    、
     
    ．
    （4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由
     
    ；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为
     
    ．
    （5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法错误的是
     
    ．
    a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
    b．通入CO2，溶液pH减小
    c．加入NaOH固体，
    c(HCO3-)
    c(CO32-)
    减小
    d．稀释溶液，平衡常数增大．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案